Ejemplo del orden que debe contener la evidencia de la práctica elaborada

EJEMPLO DEL ORDEN QUE DEBE CONTENER LA EVIDENCIA DE LA PRÁCTICA ELABORADA

I.-INTRODUCCION. -La estequiometría (estequio: elemento y métrica: medida) es la parte de la química que estudia las relaciones de masa de

. Tan pronto como se conoce la ecuación de reacción, la relación entre las masas de los reactivos y los productos se puede derivar de forma independiente. Las relaciones se pueden describir en términos de factores unitarios o proporciones y se utilizan convenientemente para realizar cálculos estequiométricos. Un mol se define como la cantidad de materia en el sistema que contiene tantas unidades básicas como átomos hay en 0,012 kg de carbono-12.

Un mol de una sustancia es su peso molecular en gramos. Equivalente a 6.023 x 1023 moléculas. Sobre todo, la estequiometría como herramienta útil para la sostenibilidad de los procesos industriales y ecológicos. Este número corresponde al número de Avogadro.

NA = 6.023 x 1023 partículas

Reactivo Limitante Al obtener un compuesto en el laboratorio

, la cantidad de producto obtenido está limitada por una de las sustancias que intervienen en la reacción. Esta sustancia se llama reactivo limitante. Para saber cuánto producto se obtiene, es necesario determinar qué reactivos se consumen por completo cuando se hacen reaccionar todos los reactivos. De esta forma también sabemos qué reactivos están en exceso y no se utilizan para formar los productos y la proporción de reactivos para calcular el número de moles necesarios para reaccionar con los reactivos que intervienen en la reacción. El reactivo limitante es la sustancia que tiene el menor número de moles para reaccionar con otras especies reactivas.

Rendimientos de las reacciones químicas El número de productos formados en una reacción está determinado por los reactivos límite que se han consumido por completo.

La cantidad máxima posible de producto producido en una reacción química se denomina rendimiento teórico. Esto se debe a la estequiometría de las reacciones químicas. Dado que la cantidad de producto formado suele ser menor que la prevista por el rendimiento teórico, es necesario definir la relación entre los rendimientos real y teórico.

𝑅𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑢𝑛𝑎 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖o𝑛 =

𝑅𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑟𝑒𝑎𝑙

𝑅𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜

× 100 %

II.-OBJETIVOPROGRAMATICO-OBJETIVO DE LA PRACTICA:

a) Utiliza los conceptos de mol y la Ley de Conservación de la Materia, argumentando

...