Práctica No. 4: Propiedades coligativas
aramosa9Apuntes20 de Noviembre de 2023
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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE BIOTECNOLOGÍA
Laboratorio de Fisicoquímica Ambiental
Práctica No. 4: Propiedades coligativas
GRUPO: 3AM2
EQUIPO 03:
- Balbas Morales Cesar Eduardo
- Cerón Aguilar Karen
- Cortés Hernández Melissa Nicole
- Ramos Reyes Meztli
- Vicente Hernández Karina Itzel
PROFESORAS:
- Emma Bolaños Valerio
- Dulce María Hernández Morales
FECHA DE ENTREGA:
04 de abril del 2023
Objetivos
- Definir e identificar la importancia de las propiedades coligativas
- Ejemplificar experimentalmente la variación del punto de ebullición y del punto de fusión de una disolución
- Determinar el peso molecular de un soluto mediante las propiedades coligativas de las disoluciones
- Relacionar la importancia de estas propiedades en la industria Ambiental.
Resultados
Tabla 1 Datos de la experimentación para visualizar el aumento en el punto de ebullición.
Equipo | Volumen agua [mL] | Masa del | Vol EG (mL) | Masa EG (g) | Tb agua °C | solución (EG+Agua) [°C] [pic 3] | [pic 4] | Molalidad | Peso molecular (g/mol) |
1 | 20 | 19.936 | 3 | 3.33 | 94 | 96 | 2 | 3.8461 | 43.5075 |
2 | 20 | 19.936 | 5 | 5.55 | 92 | 94 | 2 | 3.8990 | 70.7640 |
3 | 20 | 19.936 | 7 | 7.7 | 95 | 98 | 3 | 5.7692 | 67.6783 |
4 | 20 | 19.936 | 3 | 3.33 | 93 | 95 | 2 | 3.8990 | 43.5075 |
5 | 20 | 19.936 | 5 | 5.55 | 93 | 96 | 3 | 5.7692 | 48.3417 |
Tabla 2 Datos de la experimentación con urea.
Temperatura (°C) | Peso exacto de la urea (g) | Volumen de H2O (ml) | Densidad del H2O a 26°C (g/ml) | Masa del agua (Kg) | Temperatura de congelamiento (°C) | Tc Disolvente H20 (°C) | ΔTc (°) | Molalidad (mol/kg) | Peso molecular (g/mol) | |
1 | 26 | 1.0125 | 10 | 0.99686 | 9.9686x10-3 | -4 | 0 | 4 | 2.1505 | 47.2296 |
2 | 26 | 2.0258 | 10 | 0.99686 | 9.9686x10-3 | -6 | 0 | 6 | 3.2258 | 62.9976 |
Tabla 3 Datos de la experimentación con 1 g de urea.
Tiempo (min) | Temperatura (°C) | Tiempo (min) | Temperatura (°C) | Tiempo (min) | Temperatura (°C) |
0 | 24 | 10 | 5 | 20 | -4 |
1 | 23 | 11 | 3.5 | 21 | -4 |
2 | 20 | 12 | 3 | 22 | -4 |
3 | 18 | 13 | 1.5 | 23 | -4 |
4 | 15 | 14 | 0.5 | 24 | |
5 | 13 | 15 | 0 | 25 | |
6 | 11 | 16 | -1 | ||
7 | 9 | 17 | -2 | ||
8 | 8 | 18 | -4 | ||
9 | 6 | 19 | -4 |
Tabla 4 Datos de la experimentación con 2 g de urea.
Tiempo (min) | Temperatura (°C) | Tiempo (min) | Temperatura (°C) | Tiempo (min) | Temperatura (°C) |
0 | 29 | 10 | 6 | 20 | -3 |
1 | 25 | 11 | 5 | 21 | -3 |
2 | 22 | 12 | 3 | 22 | -4 |
3 | 19 | 13 | 2 | 23 | -4 |
4 | 18 | 14 | 1 | 24 | -5 |
5 | 15 | 15 | 0.5 | 25 | -5 |
6 | 13 | 16 | 0 | 26 | -6 |
7 | 11 | 17 | -1 | 27 | -6 |
8 | 9 | 18 | -2 | 28 | -6 |
9 | 8 | 19 | -3 | 29 | -6 |
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Figura 1. Gráfica de temperatura vs tiempo de urea.
Memoria de cálculo
- Aumento del punto de ebullición
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Para calcular utilizamos la siguiente ecuación:[pic 8]
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Se utilizarán los datos del equipo 1 y sustituimos:
[pic 10]
[pic 11]
Para obtener la molalidad, despejamos de la siguiente ecuación:
[pic 12]
[pic 13]
Obtenemos la masa del etilenglicol:
[pic 14]
...