Corrosión De Un Clavo Ensayo

CORROSIÓN DE UN CLAVO DE HIERRO.

I.INTRODUCCIÓN:

La corrosión puede definirse como el deterioro de un material a causa de un ataque químico en su entorno. La mayor parte de la corrosión de los materiales es producido por un ataque electroquímico, ya que los metales tienen electrones libres capaces de establecer pilas electroquímicas entre los micro cristales de una aleación metálica o entre metales distintos.

Por otra parte, los metales pueden reaccionar con el oxigeno si se produce una capa de oxido en la superficie. Se conocerá la descripción cualitativa de la reacción y se habrá de poner en evidencia la transferencia de electrones en los procesos de oxidación.

II. OBJETIVOS:

Esta practica se trata de visualizar el proceso de corrosión de un clavo de hierro puesto que se observará el efecto de varios tratamientos sobre la corrosión del clavo.

III. FUNDAMENTO TEORICO.

Técnicamente es interesante distinguir entre oxidación directa y corrosión electroquímica, esta última se origina como se ha comentado anteriormente debido a formación de pilas electroquímicas.

En los procesos generales de oxidación el metal pasa del estado elemental a formar iones positivos (cationes metálicos) a causa de que pierde de electrones a través de una reacción de oxidación.

Metal  Mn ++ + n e-

Al mismo tiempo tiene lugar la reducción de oxigeno molecular:

½ O2 + e-  O2-

Las reacciones redox originan la formación de una capa de oxido metalico debido a que recubre el propio metal dependiendo las características físicas de la capa de oxido formada. En las primeras etapas de oxidación, la capa de oxido es discontinua y comienza por la extensión lateral de nucleos discretos de oxido.

Existe también un fenómeno de corrosión bajo esfuerzo de los metales que tiene su origen en la combinación de efectos de tensiones intensas y corrosión especifica que actua en el entorno del metal . La rotura suele comenzar en una fisura u otra discontinuidad de la superficie metálica. En la punta de la grieta la corrosión electroquímica causará una disolución anódica, con lo que el metal se va disolviendo y la grieta avanza en un plano perpendicular al de las tensiones o el esfuerzo aplicado. Si se frena el esfuerzo o la corrosión entonces la grieta frena su avance.

El proceso de corrosión es prevenido de múltiples formas, una de ellas es el recubrimiento metalico, estos recubrimientos son aplicados de modos diversos y sirven como películas protectoras o como materiales que se corroen en lugar de los metales a los que se cubren. De lo que estamos hablando es de la escala de potencialidades de reducción.

En esta práctica se estudiarán las reacciones de oxidoreduccion que tienen lugar en varios clavos, en los que son provocados fenómenos de corrosión. En las zonas sometidas a mayor tensión (cabeza y punta del clavo) el metal es más anódico y por tanto más fácilmente oxidable. Los electrones son cedidos por los dos extremos del clavo cuando atraviesan su parte central y ahí

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