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Introducción

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Materiales experimentos 1 y 2[pic 10]

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Mechero Bunsen

1. Partes del Mechero Bunsen:[pic 34]

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1. Zonas llama Mechero Bunsen:

En el Mechero Bunsen, antes de la ignición, (ocurre cuando el calor que emite una reacción llega a ser suficiente como para sostener la reacción química), se ha producido la mezcla del gas con el aire, por eso también son conocidos como mecheros de pre-mezcla y en los cuales se distinguen tres zonas en sus llamas.

• 3 tipos de zonas de precalentamiento: [pic 42]

Por lo tanto, las diferentes temperaturas del Mechero son las siguientes:[pic 43]

Papel pH

Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador de las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. Es una forma cuantitativa de expresar la  naturaleza ácida o básica de las disoluciones.

El pH indica la concentración de iones hidronio, es decir, indica la capacidad de una sustancia de liberar Hidrógenos al medio presente en determinadas sustancias.

• No tiene formula, sólo tiene una escala de pH:

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Fenolftaleína

La fenolftaleína de fórmula es un indicador de pH que en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases toma un color rosado. Se forma principalmente por reacción de Fenol, Anhídrido ftálico y ácido sulfúrico. Tiene  un punto de viraje entre pH=8,0 a pH=9,8, por lo tanto, se torna rosado.

• Fórmula: C20 H14 O4

Experimento 1

• Formación de un óxido y reacción de este óxido en agua

Materiales:

• Cinta de Magnesio
• Tenazas, Pinzas de madera
• Crisol
• Mechero
• Papel de pH
• Solución de Fenolftaleína
• Varilla de agitación
• Vidrio Reloj

Procedimiento:

1. Tomamos tres centímetros de cinta de Magnesio. Anotamos sus características
2. Tomamos la cinta con la pinza de madera y la aproximamos al fuego. Luego la colocamos  en el Crisol.
3. Después de que terminó de arder la cinta, la colocamos en el crisol con 10cc de agua destilada (por  tres minutos)
4. Tomamos unas gotas con la varilla y la dejamos caer sobre el papel de pH y posteriormente anotamos el valor de coloración
5. Dejar caer gotas de Fenolftaleína en la solución y anotar el valor correspondiente a la coloración

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Experimento 2

• Formación de un anhídrido y reacción de este óxido en agua

Materiales:

• Azufre en polvo
• Crisol
• Tenazas
• Papel pH
• Mechero
• Fenolftaleína
• Varilla de agitación
• Vidrio reloj

Procedimiento:

1. Colocamos en vaso precipitado un poco de azufre y caliéntalo en el mechero, hasta que empezó a arder
2. Lo tapamos con el vidrio reloj hasta que la combustión terminó
3. Agregamos 10cc de agua destilada y agitamos con una varilla de vidrio por unos minutos
4. Con la varilla dejamos caer unas gotas en el papel  de pH y anotamos resultados
5. Dejamos caer unas gotas de fenolftaleína a la solución y anotamos observaciones

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Resultados y Análisis

• Experimento 1

1. Propiedades Químicas de la Cinta de Mg:

1. La Cinta de Magnesio se conoce desde hace mucho tiempo como el metal estructural más ligero en la industria, debido a su bajo peso y capacidad para formar aleaciones mecánicamente resistentes.
2. El magnesio es químicamente muy activo.
3. Los elementos como el magnesio tienen una baja energía de ionización.
4. Número Atómico: 12 y Masa Atómica: 24,3050
5. Número de protones/electrones: 12; Número de neutrones (Isótopo 24-Mg): 12; Estructura electrónica: [Ne] 3s2
6. Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 2
7. Números de oxidación: +2

1. Propiedades Físicas de la Cinta de Mg

1. El magnesio se encuentra en estado sólido (paramagnético), es decir, tiene tendencia a alinearse paralelamente a un campo magnético.
2. Es de color más bien plateado y muy ligero, se caracteriza por ser blando, es maleable y coloreado.
3. Tiene una densidad relativa de 1.74 kg/m3, se puede definir como una densidad baja.
4. El punto de fusión del magnesio es de 923 grados Kelvin o de 650,85 grados Celsius.
5. El punto de ebullición del magnesio es de 1363 grados Kelvin o de 1090,85 grados Celsius.
6. -Volumen atómico (cm3/mol): 13,98

1. Cambios observados en la combustión de la cinta de Mg

Una vez expuesto al fuego:

• Su color cambió a blanco con partes bastante negras
• Se desintegró, quedó fragmentado
• Era bastante blando
• Durante la combustión de la cinta de Mg pudimos observar desprendimiento de luz

Ecuación: Mg +calor + O2------- MgO + luz [pic 55][pic 56][pic 57]

1.  Cambios observados al agregar agua:

•  Minuto cero: agua completamente normal
• Minuto uno: agua ploma, no se desintegraba por completo la cinta
• Minuto dos: mismo color de agua y todavía no se desintegraba la cinta
• Minuto tres: agua mas blanca, la cinta queda fragmentada

Ecuación: MgO + H2O ----> Mg (OH)2

Solución:

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• Experimento 2

1. Propiedades Químicas del azufre:

1. Símbolo químico: S
2. Número atómico (Z): 16
3. Electronegatividad: 2,5
4. Masa molecular: 32,064 g/mol
5. Densidad: 2,07
6. Conf. Electrónica: [Ne]3s2 3px2 3py1 3pz1

1. Propiedades Físicas del azufre:

1. No metal sólido de color verde claro fosforescente, frágil
2. Olor característico
3. Insoluble en agua
4. Dureza: 2 (Mohs)
5. Densidad: 1960 kg/m³ 
6. Pto. de fusión: 388,36 K°
7. Pto. de ebullición: 717,8 K°
8. Mal conductor de electricidad y calor

           c) Cambios observados en la combustión de la cinta de Mg

Una vez expuesto al fuego:

• Comienza a salir humo hasta desaparecer
• El vaso precipitado comienza a empañarse de color verde fosforescente
• Se apreció la combustión del azufre con el oxígeno. Da el dióxido de azufre

Ecuación: S+O2---→SO3 (Óxido sulfuroso)

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