“LLENADO AUTOMATICO DE AGUA AL TANQUE”

EXAMEN PRACTICO

1.- Se requiere disolver 250gr de sal a 60oC.  Si La solubilidad de una sal a 0oC es 20 y 80oC es 60. ¿Qué cantidad de agua a 60oC se deberá agregar?

2.- En 489.35g de solución alcohólica cuya densidad es 0.97gr/ml existen 60gr de alcohol. ¿Cuál es la concentración de disolución?

1. %M/M
2. %M/V
3. % V/V

3.-  Se desea preparar 500 ml de una solución 0.5 Normal de ácido sulfúrico, a partir de una solución concentrada con las características: densidad 1.18gr/ml y una pureza de 97 %. ¿calcular cuánto de volumen de este acido se puede medir?

4.- se han tomado 27ml de un ácido HCL con densidad de 1.19gr/ml y una pureza de 35%. Y se han llevado a un volumen de 250ml. ¿calcular la Normalidad %m/m, %m/v de esta solución?

5.- A partir de la siguiente reacción:    2A ----- B + C   Si se parte de un mol de A esta en un recipiente de un 1 litro. El valor K en equilibrio de 2.25. ¿calcule las concentraciones en equilibrio?[pic 1]

EXAMEN PRACTICO

1.- Para purificar 1 kg de sal, se debe calcular la cantidad de agua necesaria para disolver el kilogramo de la sal,  por medio de la curva de solubilidad se determina que, a 70°C, la solubilidad en100 g de agua es de 97,6 g y a 10°C, es de 44,5 g. ¿Cuál será el rendimiento de la sal recristalizada? Si la disolución se calienta a 70°C para garantizar la completa disolución de la sal y luego se enfría hasta 10°C para cristalizarla nuevamente.

2.- Una solución contiene 8 gramos de ácido nítrico (HNO3), disueltos en 50 ml de solución. ¿Cuál es su % m/m?  

3.- Se dispone de un ácido nítrico comercial concentrado al 96,73 % en peso y densidad 1,5 g/ml. ¿Cuántos ml del ácido concentrado serán necesarios para preparar 0,2 l. de disolución 1,5 M de dicho ácido? Mm (HNO3) = 63g/mol.

4.- En 40 g de agua se disuelven 5 g de ácido sulfhídrico, Mm (H2S)=34 g/mol. La densidad de la disolución formada es 1,08 g/cm3. Calcula:

a) el porcentaje en masa; b) la molalidad; c) la molaridad y d) la normalidad de la disolución

5.- se mezclan un mol de hidrogeno y un mol de cloro en un recipiente de 2 litros. La constante de equilibrio es 16 a 500oC.

1. Calcular la consentracion de todas las sustancias en equilibrio.
2. Cual es la nueva constante de equilibrio.

H2(g)  + Cl2(g)   HCl(g[pic 2]

EXAMEN PRACTICO

1.- la solubilidad de una sal a 70oC es 55. ¿Qué cantidad de sal y agua deben mezclarse para obtener 4500g de solución saturada a esta temperatura?

2.- se mezclan 40gr de NaCL con 260 gr de solución de NaCL AL 15%, luego se añaden 30gr de agua, la densidad de la solución es de 1.28gr/ml. ¿Cuáles la concentración de la solución resultante %m/m, %m/v?

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