ESTEQUIOMETRÍA Y SOLUCIONES

ESTEQUIOMETRÍA Y SOLUCIONES

1.- ¿Cuántos moles del SO3 hay en 320 g del mismo?

2.- ¿Cuántas moléculas de agua hay en una gota de agua que pesa 0,05 g?

3.- ¿Cuántas moléculas de propano hay en un balón de 20 litros que se encuentra a 25 °C y 3,05 atm de presión?

4.- ¿Determinar el peso equivalente del permanganato de potasio en la siguiente reacción?

KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O

5.- Un óxido de nitrógeno tiene 30,43 % de nitrógeno y 69,57 % de oxígeno; su fórmula empírica es:

a) NO2

b) NO

c) N2O3

d) N2O5

e) N2O4

6.- ¿Cuántos gramos de CO2 se producirá en la combustión completa de 5 g de carbono de 80 % de pureza?

a) 14,67 g

b) 14,07 g

c) 18,33 g

d) 11,46 g

e) 22,92 g

7.- Cuántas moles de amoniaco se producen si reacciona 280 g de nitrógeno según la reacción:

N2(g) + H2(g) NH3(g)

a) 20 moles

b) 280 moles

c) 560 moles

d) 10 moles

e) 17 moles

8.- Hallar el peso molecular y su composición centesimal de:

Na2CO3

H3PO4

CuSO4

9.- Hallar la formula empírica de:

a) 75,07 % Al y 24,93 % C

b) 30,75% K; 25,21% S y 44,04% O.

c) 27,8% C y 72,2% O.

10.- Resolver los siguientes ejercicios de estequiometria:

a) ¿Cuántos gramos de zinc se necesitan para preparar 10 litros hidrógeno a C.N.?

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

b) En la reacción: NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O

Con 20 g de ácido ¿Cuánto de agua se obtiene?

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