Estequiometría de soluciones: ácido-base y precipitación

Estequiometría de soluciones: ácido-base y precipitación.

1. Si 50,00 ml de solución de H2SO4 generan 0,3000 g de BaSO4, ¿cuál era la molaridad del ácido?

1. Se valoró una solución de Ba(OH)2 frente a otra de HCl 0,1280 M. Se necesitaron 31,76 ml de la base para neutralizar 46,50 ml del ácido. ¿Cuál es la N de la solución de Ba(OH)2?.

1. Una muestra de 0,3367 g de Na2CO3 consumió 28,66 ml de una disolución de H2SO4 según:        

        CO32- + 2 H+ -------> H2O + CO2(g)

Calcule la molaridad del H2S04.

1. Una alicuota de 25,00 ml de HCIO4 0,08370 M consumió 47,21 ml de Ba(OH)2. Calcular la concentración molar de Ia base.

1. Una muestra de 0,1884 g de Na2CO3 impuro consumió 31,56 ml de HCI 0,1056 M según:

        CO32-   +   2 H+ -----------> H2O   +  CO2(g)

             Calcular el % de pureza del Na2CO3.

1. ¿Qué volumen mínimo de AgNO3 0,1090 M se necesitará para la precipitación total del cloruro (como AgCl) a partir de 0,315 g de KCI?

1. Calcular la molaridad de una disolución de HCI si una alicuota, de 50,00 ml produjo 0,8620 g de AgCI al tratarla con un exceso de AgNO3.

1. Calcule el peso equivalente de las siguientes sustancias utilizadas en reacciones con neutralización total: HCl; Fe(OH)2; H2CO3; Al(OH)3; HNO3; KOH; Ca(OH)2; H3PO4

1. Calcule el peso equivalente de las siguientes sustancias utilizadas como sales:  NaCl; CaF2; Al2(SO4)3; FeF3; Na3PO4; Na2HPO4

1. Calcule la cantidad de equivalentes en 1 g de cada sustancia de la izquierda cuando se transforma en la sustancia de la derecha:        

        H3PO4                ZnHPO4

        H3PO4                Zn(H2PO4)2

        H3PO4                Zn3(PO4)2

        H3PO4                Al(H2PO4)3

        H3PO4                K3PO4

        H2SO4                CuSO4

        H2SO4                KHSO4

        KH2PO4                K3PO4

        KH2PO4                H3PO4

        KH2PO4                K2HPO4

        K2HPO4                K3PO4

        K2HPO4                H3PO4

1. Calcule la normalidad de las siguientes soluciones:

a) 1,2 % p/v de Na2SO4        

b) 0,15 M de H3PO4 (como triprótico)

c) 7,2 g/l de KOH

d) 0,15 M de H3PO4 (como diprótico)

1. Calcule la concentración normal y molar de una solución de Al2(SO4)3 si 35 ml de la misma se precipitan totalmente con 40 ml de solución 0,22 N de KOH.

1. Calcule el volumen de solución de H3PO4 0,12 N como ácido triprótico necesario para precipitar toda la plata presente en 150 ml de solución 0,095 N de AgNO3.

1. Calcular la molaridad de una disolución de H2SO4 sabiendo que se obtuvieron 0,3084 g de BaSO4 al tratar una alicuota de 25,00 ml con un exceso de BaCl2.

1. ¿Qué volumen de solución de AgNO3 0,2000 N se requiere para precipitar cuantitativamente el cloruro y el bromuro de una mezcla de 0,2000 g de KCl y 0,3000 g de KBr?

1. ¿Cuántos gramos de AgI se forman al mezclar 30,00 ml de AgNO3 0,100 N con 20,00 ml de KI 0,18 N?

1. Se valora una solución de HCl con Na2CO3 puro (generando CO2). Si 0,2000 g de la sal requieren 30,00 ml de ácido, ¿cuál será la M del HCl?

1. Una muestra de 0,475 g que contiene (NH4)2SO4 se disuelve en agua y se alcaliniza con KOH. Se destila el amoníaco formado y se recoge en 50,0 ml de HCl 0,100 M. El exceso de HCl se valora con 11,1 ml de NaOH 0,121 M. Calcule el % de amoníaco y el de sulfato de amonio en la muestra.

1. Se mezclan 30 ml de una solución de H2SO4 0,22 M con 70 ml de otra solución de KOH 0,17 M. Calcule la concentración molar de las especies presentes en la solución final.

1. Calcule la M de los iones presentes en la solución final cuando se mezclan 60 ml de solución de H2SO4 0,52 M con:

a) 40 ml de solución de KOH 0,87 M.

b) 35 ml de solución de NaOH 1,26 M.

c) 70 ml de solución de Ba(NO3)2 0,76 % p/p y densidad 1,025 g/ml (se forma un precipitado de BaSO4).

1. Se añadieron exactamente 40,00 ml de una disolución de HClO4 a una disolución que contenía 0,4793 g de Na2CO3. La disolución se hirvió para eliminar el CO2, y el exceso de HClO4 se valoró por retroceso con 8,70 ml de una disolución de NaOH. En otra experiencia, 25,00 ml de Ia disolución de NaOH neutralizaron 27,43 ml de la de HCIO4. Calcular la molaridad del HClO4  y del NaOH.

1. Se determina la riqueza de una muestra de carbonato sódico impuro de 0,270 g, añadiendo 24,12 ml de HCI 0,1684 M, y haciendo una valoración por retroceso en la que se consumen 2,96 ml de una disolución de hidróxido sódico. Sabiendo que cada ml de base equivale a 1,250 ml de ácido, calcular el % de Na2CO3 en Ia muestra.

1. Una muestra de 0,3396 g con un contenido del 96,4% en Na2SO4 se valoró con una disolución de BaCl2 precipitando el BaSO4 ¿Cuál es la molaridad de Ia disolución de BaCl2, si debieron agregarse 35,70 ml del otro reactivo?

1. Se estandarizó una disolución de HClO4 disolviendo 0,3745 g de HgO en una disolución de KBr:

        HgO(s) + 4 Br- + H2O -----------> HgBr42-  +  2 OH- 

Los OH- fueron neutralizados con 38 ml del ácido. Calcular Ia M del HClO4.

...