SOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRIA

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SOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRIA

Nombres…..

Facultad de Ciencias Básicas, Ingeniería y Arquitectura Departamento de Ciencias Básicas Programa de Ingeniería Industrial Sincelejo, Sucre, Colombia

Análisis y resultado:

Se utilizó la ecuación 1 para hallar el peso del hidróxido de sodio (NaOH) a diferentes concentraciones, en donde se tuvo en cuenta la concentración del compuesto y el peso molecular del mismo ver tabla 1.

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Para el cálculo del compuesto ácido acético (CH3COOH) se tuvo en cuenta la ecuación 1 en donde se tomó como datos de referencia la concentración y el peso molecular del  CH3COOH ver resultados en la tabla 2. [pic 5]

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Seguidamente para el cálculo del pH teórico se utilizó la ecuación

  (Ec 2)   [pic 7]

     (Ec 3)[pic 8]

 (Ec 4)[pic 9]

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La tabla 3. Nos muestra el cálculo que se realizó para hallar el pOH y pH experimentales con respecto a las ecuaciones mencionadas anteriormente donde el pOH se obtuvo mediante la ecuación 3. Y los pH experimentales fueron desarrollados por la ecuación 1. Teniendo en cuenta el pH teórico de la ecuación 4. Se observa una variación en cada uno de los pH arrojados por la ecuación debido a la diferencia de masas del soluto donde dichas variaciones se dieron los diferentes cambios de las concentraciones.

Posteriormente se realizó el cálculo de la desviación estándar y error relativo llevando a cabo las siguientes ecuaciones

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Teniendo en cuenta que,

S es la desviación estándar, Xi la media actual, Xprom es la medición promedio y n el número de datos o mediciones tomadas.

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Donde Xt es el valor teórico y Xe el valor experimental promedio.         

En las siguientes tablas se reflejaron los datos obtenidos en base a las diferentes medidas las cuales fueron proporcionadas por el docente con anticipación, medidas a las cuales se les realizaron los diferentes cálculos para así obtener tanto el error relativo como la desviación estándar de cada una de ellas..

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En las gráficas se vieron reflejados los valores de las concentraciones con respecto a los diferentes pH experimentales del NaOH obtenidos y reflejados en las tablas en donde en la tabla 1, se pudo observar que en la primera medida al trabajar a una concentración igual a 1 M el pH del NaOH fue de 14, esto se debió a que el a esa concentración el hidróxido de sodio no presenta ningún cambio y se mantuvo constante con respecto a la concentración. El menor pH que nos arrojó los cálculos fue de 13,9 en la medida 3 con una concentración de 0.125 M, en vista de que trabajamos diluciones a diferentes concentraciones con una cantidad de soluto sin modificaciones y volúmenes variados esto hizo que el pH para cada medida fuera distinta.

A diferencia de las tablas 4 y 5 la tabla 6 en la parte derecha que fueron las últimas medidas proporcionadas se pudo observar que los pH disminuyeron de un valor teórico de 14 a valores como 12.8, 12.85, 12.9, 12.78 respectivamente a cada medida, aun así trabajando a las mismas concentraciones esto se debió a que la temperatura pudo variar en algún momento o en la toma de la lectura final del pH, en estos casos se requiere repetir el procedimiento u optar por conocer exactamente cuál fue la razón por la cual esto pudo suceder.

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Teniendo en cuenta lo ya mencionado en el procedimiento anterior el compuesto de CH3COOH ácido acético, presentó muchas variaciones con respecto al valor teórico de este que es de 4,8 los resultados proporcionados fueron un poco lejanos al valor real, esto se debe a que el medio en que se encontramos realizando el procedimiento no contaba con las especificaciones requeridas (Temperatura y tomas de datos del pH) también su puede nombrar en estos casos que el papel de medición no estaba en las mejores condiciones, obteniendo como resultados los datos reflejados en las tablas 7, 8 y 9; y  las gráficas 4, 5 y 6.

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