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Universidad Tecnológica de Pereira

Química General -Taller Parcial 1

1. Realizar las siguientes conversiones expresando el resultado en notación científica y decimal

a) 25 pascales a mmHg b) 20 Km/h a m/s c) 0,01 m3 a mL d) 7000 pies a Km

e) 10 galones a cm3 f) 0,00004 ton a mg g) 1,5 días a s h) 34 cm/min a millas/h

i) 127 F a K j) 31.1°C a F k) 45 °C a K L) 325 K a F

2. Determinar la fórmula molecular de los siguientes compuestos, para los cuales corresponden las siguientes fórmulas empíricas y masas moleculares

a) NH4SO4 228 b) CO2H 90

c) Na2CrO4 162 d) CH2O 180

3. Determinar:

a) la fórmula mínima o empírica de una sustancia constituida por 28,1% de S; 56,1 % de O; 12,3 % de N y el resto H. Y cual su formula molecular con el dato que el peso molecular es 228

b) Un compuesto tiene la siguiente composición: 58,8% de C; 9,8% de H y 31,4% de O. Sabiendo que su peso molecular está comprendido entre 180 y 220, determina su fórmula empírica y su fórmula molecular

4. ¿Cuántas moléculas de HCl (ácido clorhídrico) hay en 25.0g de este ácido? b) ¿Cuantos átomos de H hay en 72.5g de isopropanol C3H8O?

5. Calcular la masa y las moles de 86cm³ de fosfato de bismuto si la densidad es de 6,32 g/cm³

6. Calcule la composición porcentual de Sn y O en el SnO2.

7. Calcule la composición porcentual del cloroformo CHCl3.

8. Realice el balanceo de las siguientes ecuaciones.

a) H2 + P PH3

b) HMnO4 + Fe(OH)3 Fe (MnO4)3 + H2O

c) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O

8. La fermentación es un proceso químico complejo que se utiliza en la producción de vinos, en el que la glucosa se convierte en etanol y dióxido de carbono.

C6H12O6 2C2H5OH + CO2

Si se empieza con 500,4g de glucosa ¿Cual es la máxima cantidad de etanol en gramos y mililitros, que se obtendrá en este proceso? Densidad del etanol = 0.789 g/mL.

9. Se cree que el O3 reacciona con el oxido nitroso que proviene de las emisiones de los aviones a propulsión, la reacción es:

O3 + NO O2 + NO2

Si 0.740g de O3 reaccionan con 0.670g de NO ¿Cuántos gramos de NO2 se producirán? ¿Cuál es el reactivo limite? Calcule el número de moles que no reaccionan del reactivo en exceso.

10. Una disolución de acido clorhídrico (HCl) contiene 28% en masa de HCl y una Densidad de 1,14 g/mL ¿Qué volumen se necesita para reaccionar con 1.87g de Al?

Al(s) + 3HCl(ac) AlCl3 (ac) + H2(g) balance la ecuación.

11. Dada la ecuación balanceada:

a) ¿Cuantos moles de H2 se forman al reaccionar 3 moles de ácido Clorhídrico con Zinc?

b) ¿Cuántos moles de Zinc reaccionan con 3 moles de ácido clorhídrico?

c) ¿Cuántos moles de Cloruro de Zinc se forman a partir de 3 moles de ácido clorhídrico?

12. Calcule cuánto pesa una molécula de N2

13. ¿Cuántos gramos de Zn hay en 0,356 moles de este compuesto?

14. ¿Cuántos moles y cuantas moléculas hay en 96 g de oxígeno molecular?

15. Describe una forma de separar una mezcla de 3 componentes en la cual dos son líquidos miscibles y el otro es un sólido insoluble en los otros dos componentes. Cabe aclarar que se necesita recuperar las 3 sustancias por separado.

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