Conseptos De Analitica

Capítulo III

METODO DE ANÁLISIS VOLUMÉTRICO

MÉTODOS VOLUMÉTRICOS:

Se basan en la cuantificación del volumen de una solución patrón que reacciona totalmente con el analito de interés y está relacionada estequimetricamente con este. Estos métodos implican la utilización de indicadores para determinar el punto final de la reacción.

ALICUOTA : es una parte de la totalidad, por lo general una fraccion pequeña. Se le llama alicuota a la porcion de una muestra que se toma de un matras volumetrico utilizando una pipeta.

CONSENTRACIÓN ANALITICA:es el numero total de moles de soluto por litro, sin importar cualquier reaccion que pueda ocurrir cuando el soluto se disuelve. Se utililisa como sinonimo de formalidad.

EQUIVALENTE: es la cantidad de una substancia que se suministra o que reacciona con una mol de H¬(reacciones acido base), una mol de electrones (reacciones redox) o con una mol de un cation monobalente (reaccion de presipitacion o formacion de complejos).

ESTÁNDAR PRIMARIO: es una subtancia que se utiliza para estandarizar una solucion y que se encuentra disponible en forma pura o en un estado de pureza conocido.

ESTANDARIZACIÓN: es el proceso mediante mediante el cual se determina con exactitud la concentracion de una solucion

FORMALIDAD: Es igual al peso formula del soluto por litro de solucion;es sinonimo de consentracion analitica.

INDICADOR: es una substancia quimica que presenta diferente coloracion en presencia de un exeso de analita o de titulante.

MOL: es la cantidad de subtancia que contiene tantas entidades como los atomos contenidos en 12 g del isotopo del carbono 12.

MOLARIDAD:es el numero de moles de soluto por litro de solucion.

NORMALIDAD: es el numero de equibalentes de soluto por litros de solucion

PESO EQUIVALENTE: es el peso en gramos de un equivalente de una substancia.

PESO FORMULA: es la suma de los pesos atómicos de todos los átomos presentes en la formula química de una substancia.

PESO MOLECULAR: es el peso en gramos de un mol de sustancia.

POR CIENTO EN PESOS: es el número de gramos de soluto por 1000g de solución.

PUNTO DE EQUIVALENCIA: es el punto de titulación en el cual el número de equivalentes de titulante es igual al número de equivalentes de analita

PUNTO DE VIRE: es el punto de titulación en el cual el indicador cambia de color.

SOLUCIÓN ESTÁNDAR: es una solución cuya concentración ha sido determinada con exactitud.

TITULANTE: es el reactivo (una solución estándar) que se adiciona con una bureta para que reaccione con la analita.

PUNTO FINAL: Es el momento en el que el indicador cambia de color.

TITULACIÓN: Se refiere al proceso en el cual se mide la cantidad de volumen requerido para alcanzar el punto de equivalencia.

REACCIONES QUE SE UTILIZAN EN LAS TITULACIONES

Las reacciones químicas que pueden servir de base para las determinaciones volumétricas se encuentran agrupadas en forma conveniente en cuatro tipos:

reacciones ácido-base.- Existe un gran número de ácidos y bases que se pueden determinar mediante la volumetría. Si HA representa el ácido que va a ser determinado y BOH la base, las reacciones son:

HA + OH- A- + H2O

Y

BOH + H3O+  B+ + 2H2O

Los titulantes son por lo general soluciones estándar de electrolitos fuertes, como el hidróxido de sodio y el ácido clorhídrico.

Reacciones de oxidación – reducción (redox). Las reacciones químicas que involucran la oxidación y reducción son muy utilizadas en análisis volumétricos. Por ejemplo, el hierro en el estado de oxidación de + 2 puede titularse con una solución estándar de sulfato de cerio (IV):

Fe2+ + Ce4+  Fe3+ + Ce3+

Otro agente oxidante que es muy utilizado como titulante es el permanganato de potacio, KMnO4. Su reacción con el hierro (II) en solución ácida es:

5Fe2+ + MnO4- + 8H+  5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

Reacciones de precipitación. Un procedimiento volumétrico muy empleado es el de la precipitación del catión plata con un anión halógeno. La reacción es:

Ag+ + X-  Ag X (s)

En donde X- puede ser cloro, bromo, yodo o ion tiocianato (SCN-).

Reacción de formación de complejos. Un ejemplo de reacción en la cual se forma un complejo estable es aquélla que ocurre entre la plata y los iones de cianuro:

Ag+ + 2CN-  Ag (CN)2-

Esta reacción es la base del llamado método de Liebig para la determinación de cianuro. Ciertos reactivos orgánicos, como el ácido etilendiaminotetracético (EDTA), forman complejos estables con algunos iones metálicos y son muy utilizados en la determinación volumétrica de estos metales.

REQUISITOS PARA LAS REACCIONES UTILIZADAS EN ANÁLISIS VOLUMÉTRICO

De la multitud de reacciones químicas que se conocen, relativamente pocas pueden utilizarse como base para las titulaciones. Una reacción debe satisfacer ciertos requisitos antes de que pueda ser utilizada:

La reacción puede ocurrir de acuerdo a una reacción química definida. No deben existir reacciones colaterales.

La reacción debe terminar por completo en el punto de equivalencia. Otra forma de decir esto es que la constante de equilibrio de la reacción debe ser muy grande.

Debe contarse con un método para determinar cuándo se alcanza el punto de equivalencia. Debe estar disponible un indicador o algún método instrumental que permita al analista saber cuándo detener la adición de titulante.

Es conveniente que la reacción sea rápida para que la titulación pueda realizarse en unos cuantos minutos.

ESTEQUIOMETRIA: es la rama de la química que estudia las reacciones en peso que existen entre los elementos y los compuestos de las reacciones químicas se le llama estequiometria.

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