DETERMINACION DE LA FORMULA DE UNA SAL HIDRATADA

EXPERIENCIA N° 8

DETERMINACION DE LA FORMULA DE UNA SAL HIDRATADA

1.- OBJETIVOS.

 Determinar el porcentaje de agua en un hidrato conocido de una sal.

 Expulsar el agua de una sal hidratada por descomposición.

2.- INFORMACION BASICA.

Muchas sustancias sólidas contienen en su interior moléculas de agua y son compuestos cristalinos secos.. Estas sustancias se les llama hidratos y cuando se trata de sales se les da el nombre de sales hidratadas. En general la cantidad de moles de agua por cada mol de sustancia anhidra es un número entero, como podemos verlo en la tabla siguiente:

Tabla : Algunos hidratos

Nombre Fórmula

Cloruro de Aluminio Hexahidratado AlCl3. 6H2O

Sulfato de Níquel Heptahidratado NiSO4. 7H2O

Ácido Oxálico Dihidratado H2C2O4.2H2O

Hidróxido de Bario Octahidratado Ba(OH)2.8H2O

Carbonato de Sodio Monohidratado Na2CO3.H2O

A muchos de estos hidratos se les puede remover el agua con un simple calentamiento. La sal o la sustancia sin el agua se dice que es anhidra. La reacción inversa de las sales anhidra, suele ocurrir fácilmente al colocarla en contacto con el agua o con materiales húmedos.

La reacción siguiente es un ejemplo de deshidratación por el calor.

∆

Na2SO4.7 H2O (s)-------------------- Na2SO4 (s) + 7 H2O (g)

3. MATERIALES Y REACTIVOS.

• Balanzas  Tapones de caucho.

• Tubos de ensayo con tubuladura lateral  Trípode

• Tubos de ensayo.  Malla de asbesto

• Mechero.  Sulfato de cobre hidratado

• Beaker de 500 ml

• Tubos de condensación

• Nuez.

• Termómetro

• Cerillas

• Espátulas.

• Pinzas

4. PROCEDIMIENTO.

 Pese un tubo de ensayo vacío.

 Agregue una cantidad de sulfato cúprico hidratado al tubo y péselo.

 Monte el conjunto como lo ilustra la Fig. 1.

 Caliente el tubo con la sal, en forma suave al comienzo, hasta recoger unos 2 cm de altura de agua en el tubo inferior.

 Observe los posibles cambios de color de la sal al ser calentada.

 Retire el tubo de ensayo de la parte inferior y el tapón con el tubo de condensación.

 Caliente por 4 minutos fuertemente para retirar todo el agua de la sal.

 Deje enfriar a temperatura ambiente y péselo.

 Agregue el agua destilada al tubo con sal anhidra y observe los cambios de color y de temperatura.

 Realice el mismo proceso con sal de Epson.

5. DATOS.

Peso del tubo de ensayo vacío _________

Peso del tubo mas la sal hidratada _________

Peso del tubo después de calentado _________

Cambio de color al calentar la sal hidratada _________

Cambio de color al agregar el agua de hidratación _________

Cambio de temperatura al agregar el agua de hidratación

de la sal anhidra. _________

6. PREGUNTAS.

1. Calcule el peso de la sal anhidra. El peso del agua expulsada. Calcular el número de moles de sulfato de cobre anhidro. Número de moles de agua. Fórmula del sulfato cúprico hidratado. Dé el nombre de la sal obtenida. Calcular el porcentaje de agua en el sulfato cúprico hidratado.

2. Con base en las observaciones ¿Cuál es el color del sulfato cúprico hidratado? ¿Cuál el de la sal anhidra?

3. Dar la reacción que ocurre al calentar fuertemente el sulfato cúprico pentahidratado.

4. Explique con base en una reacción, lo que ocurrió cuando usted le adicionó al sulfato cúprico anhidro el agua que retiró durante el calentamiento de la sal hidratada.

5 Con frecuencia al escribir ecuaciones en las reacciones química se omite el agua de hidratación ¿Está esto justificado?

6. a)Calcular a partir de la fórmula el porcentaje de agua en el fosfato sódico hidratado, Na3PO4 12 H2O.

b) ¿Por qué se escribe la fórmula Na3PO4 12 H2O. y no Na3PO16H24?

.

7. Las instrucciones para preparar una solución que contiene iones Cu2+ indican que la solución se prepara de forma que contenga 10 g de iones cobre por litro. ¿Qué peso de sulfato de cobre anhidro es necesario para preparar un litro de esta solución?. ¿Qué peso de sulfato de cobre pentahidratado sería necesario?.

8.- El

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