DETERMINACIÓN: FÓRMULA DE UNA SAL HIDRATADA
Enviado por Leo Arcón Gómez • 29 de Octubre de 2015 • Resúmenes • 469 Palabras (2 Páginas) • 273 Visitas
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Experiencia No. 7
Determinación de la fórmula de una sal hidratada
Arcón G. Leonardo, A. Castillo A. Víctor J.
Estudiantes de Ingeniería Industrial, Universidad del Atlántico, Barranquilla – Colombia. 2015.
Resumen.
Muchas sustancias sólidas contienen en su interior moléculas de agua y son compuestos cristalinos secos. Estas sustancias se les llaman hidratos y cuando se trata de sales se les da el nombre de sales hidratadas. El objetivo de este laboratorio es determinar el porcentaje de agua en un hidrato conocido de una sal para esto es necesario expulsar el agua por descomposición por lo que necesitamos aplicar calor al compuesto para que este pueda liberar el agua.
Procedimiento experimental.
Para este experimento primero se procedió a calcular el peso de la capsula de porcelana con una precisión de más o menos 0.01 g, para esto se lavó, se secó y se pesó en la balanza, luego se agregó dentro del recipiente 1g de sulfato cúprico (CuSO4), se volvió a pesar y se anotó el resultado en la hoja de datos, luego se calentó la capsula con su contenido hasta notar que este cambie de coloración de Azul a blanco ceniza. (ver figuras 1 y 2) . Después de que el sulfato cúprico cambió de coloración se dejó enfriar y luego se procedió a pesar nuevamente la capsula de porcelana con su contenido y a tabular su resultado.
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Resultados y Discusión.
Masa | Masa (gramos) |
Masa de la capsula | 51,19 |
Masa de la capsula + sal hidratada | 52,19 |
Masa de la capsula + sal anhídrida | 51,90 |
Masa del agua de hidratación | 0.29 |
Masa Sal anhídrida | 0.71 |
0.71 g CuSO4* 1 mol CuSO4 = 0.004 Moles de CuSO4[pic 6]
159,6 g CuSO4
0.29 g agua * 1 mol agua = 0.016 moles de H2O[pic 7]
18 g agua
1 mol de CuSO4 0.004 moles de agua = 0.25 moles de H20[pic 8]
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