DETERMINACION DE LA FORMULA DE UNA SAL HIDRATADA

En esta experiencia aremos el procedimiento para hallar la formula de una sal hidratada eliminando el agua del compuesto.

Procedimiento

Pesamos una capsula de porcelana, agregamos 2 gramos de sulfato cúprico hidratado, lo pesamos, calentamos hasta retirar toda el agua de la sal, retiramos de la llama, pulverizamos, dejamos reposar, luego que este a temperatura ambiente pesamos, agregamos agua destilada.

Datos

Capsula de porcelana 43.4 g

Capsula + sulfato cúprico hidratado 45.4 g

Conjunto después de calentado 44.8 g

Cambio de color de la sal después al calentarla Gris-blanco pálido

Cambio de temperatura al agregar el agua Aumento (exotérmico)

Preguntas

1)

El peso de la sal anhidra es de 1.28 g

El peso del agua expulsada es de 0.72 g

Por cada un mol de CuSO4 hay 5 moles de H2O en 2 gramos de CuSO4 .5H2O hay 0.4 moles de agua

De manera que la formula del sulfato cúprico hidratado es: CuSO4. 5H2O

Sulfato Cúprico Pentahidratado

El porcentaje de agua en el CuSO4. 5H2O es de 36%

2)

El color de la sal hidratada es azul

El color de la sal anhidra es Gris-blanco pálido

3)

CuSO4. 5H2O CuSO4 + 5H2O Reacción de descomposición

4)

CuSO4 + H2O CuSO4. 5H2O (l) Liberación de calor

5)

Depende cuando la reacción es una solución de sal hidratada, las moléculas de agua que estaban en la estructura cristalina pasan a la solución es válido omitirla, si la reacción es en el estado cristalino y se trabaja con sustancias puras puede que no se deba omitir

6) 6.1) 1mol/g de Na3PO4 12 H2O= 357g, luego: %H2O= (216/357). (100%)= 60,5% de H2O. 6.2) Las 6 moléculas de H2O, son de cristalización y existen como tal. Si las escribes como Na3PO16H24, estarás insinuando que son de constitución, es decir que sin ser agua el H estarán en una zona distinta que el O. En otras palabras la molécula contiene agua, Na, P y O y NO contiene: H, O, P, Na.

7

7.1)

Datos

Peso de CuSO4 = 159.54g

Peso de Cu+2 = 63.54g

Iones de Cu+2 =10g

Para obtener el peso de sulfato de cobre anhidro necesario para preparar un litro de esta solución realizamos una regla de tres:

Peso de CuSO4 = 159.54g Peso de Cu+2 = 63.54g

X Iones de Cu+2 = 10g

25.10g peso de sulfato de cobre anhidro

7.2)

Datos

Peso de CuSO4 = 159.54g Peso CuSO4.5H2O = 249.54g Peso CuSO4 anhidro = 25.10g

Para saber que cantidad de sulfato de cobre pentahidratado sería necesario, realizamos una regla de tres: Peso CuSO4 = 159.54g Peso CuSO4.5H2O = 249.54g

Peso CuSO4 anhidro =25.10g x

39.25g Peso de cobre pentahidratado

8)

Sulfato de sodio anhidro (Na2SO4) de apariencia de sal inorgánica, blanca e inodora, es parte esencial de los minerales encontrados en muchas aguas minerales y tiene propiedades astringentes. Actualmente la mayor parte del sulfato de sodio se obtiene de minas de glauberita y de la explotación de lagos salados. El sulfato de sodio anhidro se utiliza de agente secante de solventes por que el sulfato anhidro es higroscópico (capacidad de absorber o ceder humedad del/al ambiente), El Na2SO4 puede decahidratarse y formar Na2SO4.10H2O haciéndolo útil para remover agua del medio en el que está presente.

El sulfato de sodio se utiliza en numerosas aplicaciones, tales como las que se detallan a continuación:

Detergentes en polvo: el sulfato de sodio, es una de las siete principales clases de constituyentes en detergentes.

Papel y pulpa

Vidrio: es uno de los constituyentes menores en la producción de vidrio.

Teñido: el sulfato de sodio es usado para diluir tinturas. Incluyendo sulfato de potasio, sulfito de sodio, silicato de sodio, hiposulfito de sodio y sulfato

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