DETERMINACION DE LA FORMULA DE UNA SAL HIDRATADA

En esta experiencia aremos el procedimiento para hallar la formula de una sal hidratada eliminando el agua del compuesto.

Procedimiento

Pesamos una capsula de porcelana, agregamos 2 gramos de sulfato cúprico hidratado, lo pesamos, calentamos hasta retirar toda el agua de la sal, retiramos de la llama, pulverizamos, dejamos reposar, luego que este a temperatura ambiente pesamos, agregamos agua destilada.

Datos

Capsula de porcelana 43.4 g

Capsula + sulfato cúprico hidratado 45.4 g

Conjunto después de calentado 44.8 g

Cambio de color de la sal después al calentarla Gris-blanco pálido

Cambio de temperatura al agregar el agua Aumento (exotérmico)

Preguntas

1)

El peso de la sal anhidra es de 1.28 g

El peso del agua expulsada es de 0.72 g

Por cada un mol de CuSO4 hay 5 moles de H2O en 2 gramos de CuSO4 .5H2O hay 0.4 moles de agua

De manera que la formula del sulfato cúprico hidratado es: CuSO4. 5H2O

Sulfato Cúprico Pentahidratado

El porcentaje de agua en el CuSO4. 5H2O es de 36%

2)

El color de la sal hidratada es azul

El color de la sal anhidra es Gris-blanco pálido

3)

CuSO4. 5H2O CuSO4 + 5H2O Reacción de descomposición

4)

CuSO4 + H2O CuSO4. 5H2O (l) Liberación de calor

5)

Depende cuando la reacción es una solución de sal hidratada, las moléculas de agua que estaban en la estructura cristalina pasan a la solución es válido omitirla, si la reacción es en el estado cristalino y se trabaja con sustancias puras puede que no se deba omitir

6) 6.1) 1mol/g de Na3PO4 12 H2O= 357g, luego: %H2O= (216/357). (100%)= 60,5% de H2O. 6.2) Las 6 moléculas de H2O, son de cristalización y existen como tal. Si las escribes como Na3PO16H24, estarás insinuando que son de constitución, es decir que sin ser agua el H estarán en una zona distinta que el O. En otras palabras la molécula contiene agua, Na, P y O y NO contiene: H, O, P, Na.

7

7.1)

Datos

Peso de CuSO4 = 159.54g

Peso de Cu+2

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