Geometria Analitica

Gas

Se denomina gas el estado de agregación de la materia que bajo ciertas condiciones de temperatura y presión permanece en estado gaseoso. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:

Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven las moléculas.

Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.

Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.

Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.

Existen diversas leyes derivadas de modelos simplificados de la realidad que relacionan la presión, el volumen y la temperatura de un gas.

Características de los gases

Resumen

El documento recopila los conocimientos teóricos básicos sobre las características de los gases, las relaciones entre presión, volumen y temperatura, las leyes que dichas relaciones establecen, las magnitudes y unidades que intervienen para el desarrollo de problemas de aplicación.

Características de los gases

LOS GASES

PROPIEDADES:

1. Expansión

Un gas no tiene forma ni volumen definidos. Adquiere la forma y el volumen del recipiente en el que se encuentra.

2. Presión

Define el sentido del flujo de la masa gaseosa a menos que alguna causa lo impida.

3. Densidad

La densidad es la relación que existe entre la masa de una sustancia y su volumen. En el estado gaseoso es menor que la densidad de la sustancia en estado sólido o estado líquido.

Ej.: Oxígeno 0,001429 g/cc (gas), 1,149 g/cc (liq) y 1,426 g/cc (sol)

4. Difusión

Es el proceso de dispersión espontánea sin ayuda adicional, para que un gas ocupe uniformemente un espacio. Es una característica propia de los gases.

MAGNITUDES:

1. Presión

Es la fuerza por unidad de área. Se trata de la fuerza que ejerce el gas contra las paredes del recipiente que lo contiene. En el caso de los gases, es necesario tomar en cuenta la presión atmosférica, que es “la presión que, a Oo C y al nivel del mar, ejerce sobre una superficie de 1 cm2 una columna de mercurio de 76cm”.

UNIDADES

1 at = 76 cmHg = 760 mm Hg = 760 Torr = 14,7 lb/pulgs

2. Volumen

Es el espacio que ocupa un gas.

UNIDADES

1m3 = 1000 l = 1000 dm3

1 l = 1dm3

1l = 1000 ml = 1000 cm3

1 ml = 1 cm3 = 1cc

3. Temperatura

Es el nivel calorífico de una sustancia.

UNIDADES

Generalmente se emplea la escala Kelvin cuando se trabaja con gases.

teama 1.2 leyes de los gases

LEYES DE LOS GASES

• Ley de Boyle – Mariotte o ley isotérmica: mantiene constante la temperatura y se relacionan volumen y presión.

• Ley de Charles o ley isobárica: mantiene constante la presión y se relacionan volumen y temperatura.

• Ley de Gay-Lussac o isovolumétrica: se relacionan temperatura y presión y se mantiene constante el volumen.

• Ley combinada: se relacionan simultáneamente las tres magnitudes.

LEY DE BOYLE-MARIOTTE

“A TEMPERATURA CONSTANTE, EL VOLUMEN DE UNA MASA GASEOSA ES INVERSAMENTE PROPORCIONAL A LA PRESIÓN QUE SE APLICA”.

V ∞ 1

P

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