Libro "De la maquina de vapor al cero absoluto"

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Casillas González Sergio

Grupo: 1CM6

ENSAYO DEL LIBRO “DE LA MAQUINA DE VAPOR AL CERO ABSOLUTO”

Autor: Leopoldo García Colin

Cada capítulo va acompañado de un esquema explicativo del experimento. Y el proceso de explicar las leyes de la ciencia en el campo de la energía térmica de una forma sencilla.  Sadi Carnot es el más importante Estudiante de teoría aplicada del calor desde 1824, Publicó su libro del mismo nombre: "Pensamientos sobre el poder motor caliente y máquina apropiada Desarrolla esta fuerza. Kano construyó una máquina de vapor necesita una diferencia de temperatura para funcionar, mientras que una máquina térmica eficiente debe estar diseñado de tal manera que no Flujo de calor inútil durante el funcionamiento. Se establece la posibilidad de definir equivalentes Su trabajo fue posible sin darse cuenta de su termodinámica. Defínalo así: "Es imposible hacer una máquina de movimiento perpetuo", dando lugar así a la definición de la Segunda Ley de la termodinámica.

En 1843, James Joule, otro gran físico del siglo XVII, La equivalencia termo mecánica se estableció como Mejorar en 1.8 o temperatura C Cantidad de 454 gramos. agua y obtener un valor de 1.046 joule. Anteriormente, Earl Rumford definió este valor como 1356 julios. Así mismo, se define El valor de las calorías como unidad y su equivalente es 4.187 J/cal. son dos formas equivalentes de calor y trabajo Energía, de la suma de las dos formas, en El balance de energía del sistema, dando como resultado La energía interna del sistema. modelo usado En una cuenta bancaria, la energía interna es el estado de la moneda en la cuenta, y el trabajo y el calor son Efectivo y dinero en documentos o chequeras, respectivamente. De esta forma, la suma Ambos nos dan el saldo total disponible. 1824 sadie Sin obtener respuesta, Kano se preguntó a sí mismo, sobre transferencia de calor disponible a un motor térmico, etapa inicial, resume cuerpo y transformarlo completamente en trabajo La palabra entropía proviene del griego

Significado: cambiar o transformar. En Teoría de Campos -

Termodinámicamente rico, tratando con tres conceptos

En cuanto a la "conceptualización" de la entropía:

Es una medida de conversión "disponibilidad", calor de trabajo, es una medida de desorden, es un indicador de la dirección de los procesos naturales.

Para comprender qué es la entropía (una magnitud física para un sistema termodinámico en equilibrio), debemos comprender los conceptos de estados de equilibrio y reversibilidad del proceso. Asimismo, un proceso reversible debe de permanecer sin cambios.

La entropía es una medida de la desorganización.

De tal forma que, si en un archivador alfabético se colocan los archivos en el lugar correcto, separados por una cartulina marcada con una de las letras, cuando comencemos

Después de un cierto tiempo, el cartón se retira de su posición.

El tiempo genera caos en los archivadores, y eso es lo que sucede con la entropía del sistema. En condiciones de presión y temperatura constantes, se realiza un análisis científicamente más riguroso basado en el concepto de capacidad calorífica de la materia, que se apoya en diagramas de estado del sistema real. Una forma de entender la cantidad de entropía es saber que los gases tienen más entropía que los líquidos, que a su vez tienen más entropía que los sólidos. De ahí viene la idea de que la entropía es una medida del "desorden molecular". De la misma forma que se analiza el calor, se hace con el frío. Para ello es necesario utilizar la relación lineal entre temperatura y entropía. En 1883 se licuó el oxígeno y desde entonces se ha intensificado la búsqueda del cero absoluto.

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