Numero atómico,masa, tabla periódica chang capitulo 2.

Resumen

2.3 Número atómico, número de masa e isótopos

Los átomos se identifican por sus números de protones y neutrones.                                                                                                                                     El número atómico (Z)  es el número de protones dentro del núcleo del átomo. Un átomo neutro  tiene igual los protones al  número de electrones. Por ejemplo, el número atómico del flúor es 9. Esto significa que cada átomo de flúor tiene 9 protones y 9 electrones.                       La masa (A)  es el número de neutrones y protones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento.                                                                  El número de neutrones en un átomo es igual a la resta de la masa y el número atómico. Por ejemplo, si el boro tiene A=12 y Z= 5 el  número de neutrones=7 (12-5=7).                                                                                                                                                                                     La mayoría de elementos tiene dos o más isótopos que son átomos del mismo número atómico pero diferente número de masa. Las propiedades químicas están dadas por los protones y electrones, los neutrones intervienen por lo que los isótopos del elemento se comportan igual.

2.4 La tabla periódica

La mayoría de elementos se descubrieron entre 1800 y 1900, los químicos elementos que eran parecidos entre sí. Se creó la tabla periódica para organizar la información sobre la estructura y propiedades de los elementos, se encuentran agrupados por propiedades químicas y físicas parecidas.

Se tienen filas (periodos) y columnas (grupos o familias). Los elementos se dividen en metales, no metales y metaloides. Un metal  es buen conductor del calor y electricidad, un no metal es mal conductor del calor y electricidad. Un metaloide  presenta propiedades intermedias entre metales y no metales.

Distribución de estos elementos en la tierra y los seres vivos

La mayoría se presentan en forma natural. De los 83 elementos de la naturaleza, 12 son el 99.7% de la corteza terrestre. (O, Si, Al, Fe, Ca, Mg, Na, K, Ti, H, P y Mn), no están distribuidos uniformemente y se presentan en combinaciones.

Los elementos para el cuerpo humano son los elementos traza (Fe, Cu, Zn, I y Co), los cuales forman el 0.1% de masa corporal y son necesarios para las funciones biológicas (crecimiento, metabolismo y la defensa contra enfermedades) se encuentran en equilibrio y un cambio puede producir enfermedades y la muerte.

Los elementos del grupo 1A (Li, Na, K, Rb, Cs y Fr) metales alcalinos,  los del 2A (Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra) metales alcalino- térreos . Los del 7A (F, Cl, Br, I y At) halógenos, y los del 8A (He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn) gases nobles  o gases raros.

2.5 Moléculas y iones

En la naturaleza solo los gases nobles son átomos sencillos, por ellos se los llama gases monoatómicos  (un solo átomo).

Moléculas: Unión de dos átomos por enlaces químicos, puede tener átomos del mismo elemento o de dos o más diferentes (molécula diatómica) ejemplo: cloruro de hidrógeno (HCl). Las moléculas que tienen más de dos átomos son poli atómicas ejemplo: el agua (H2O)

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