TUTORIA DE QUÍMICA GENERAL

TALLER 2 GASES

PRESENTADO POR

ANGY ALEXANDRA LOZANO

LIZETH DALLANA LOZANO

WILBER MARIN MUÑOS

JHON LEJANDRO BARRETO GARCIA

DAVID REYES LIZUNDIA

PRESENTADO A

JORGE ARLEX VELASQUEZ BELTRAN

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD

TUTORIA DE QUÍMICA GENERAL

CEAD IBAGUE

2013

realizar la lectura planteada en el módulo CAPITULO II ‘ESTADOS DE LA MATERIA ‘ lecciones 7,8,9,y 10 . elabore una tabla comparativa entre el estado sólido, líquido y gaseoso. páginas 47 a la 60.

ESTADOS DE LA MATERIA CARACTERÍSTICAS

Liquido No tiene forma fija pero si su volumen, la variabilidad de la forma y el presentar unas propiedades muy específicas son característicos de los líquidos

Gaseosos No tienen forma ni figuras fijas. En ellos es muy característico la gran variación de volumen que experiencia al cambiar las condiciones de temperatura y presión

Solido Tienen forma y volumen constante se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras

defina y explique mediante un ejemplo, cada una de las siguientes propiedades de los líquidos: cohesión, adhesión, vaporización, viscosidad, tención superficial, acción capilar y difusión.

COHESION: fuerza de atracción entre moléculas iguales. Las fuerzas intermoleculares que unen moléculas similares unas y otras, como los puentes de hidrogeno del agua, se llaman fuerzas de cohesión.

ADHESIÓN: fuerza de atracción entre moléculas diferentes. Las fuerzas intermoleculares que unen una sustancia a una superficie

VAPORIZACIÓN: es el paso al estado gaseoso. Sucede a temperaturas diversas. Existen dos formas en las que puede ocurrir dicho cambio para los líquidos. ( es un proceso de enfriamiento).

VISCOSIDAD: es una fricción interna producida por la interacción entre las moléculas del líquido al fluir. la fluidez de un líquido es tanto mayor cuanto menor es su viscosidad aumenta con las fuerzas intermoleculares.

TENCION SUPERFICIAL: fuerza que se manifiesta en la superficie de un líquido, por medio de la cual la casa exterior del líquido tiende a contener el volumen de esta dentro de una misma superficie.

ACCION CAPILAR: facilidad que tienen los líquidos para subir por tubos muy angostos (capilares).

Esto se debe a la diferencia entre las fuerzas que mantiene unido al líquido denominadas, fuerzas de cohesión y las fuerzas de atracción entre un líquido y otra superficie denominadas fuerzas de adhesión en la capilaridad la fuerza de adhesión es superada por la fuerza de cohesión.

DIFUSION: cuando se mezclan dos líquidos las moléculas de un líquido se desplazan entre los espacios de las moleculas de otro liquido. Este proceso se denomina difusión.

realizar la lectura relacionada con los gases ideales, lección 11, páginas 61 a 72 y elabore un mapa conceptual relacionado con las características, propiedades y leyes de los gases.

explique y describa las siguientes características y propiedades de los gases indicando sus principales unidades de medición: volumen, precion y temperatura.

VOLUMEN: el volumen de un gas es el del resipiente que lo contiene. En el sistema internacional de unidades se expresan como cúbicos (m3). El litro es otra unidad de expresión del volumen.

PRESION: es una característica física que se define como la fuerza ejercida sobre un cuerpo por unidad de área o sea:

P: presión

F: fuerza

A: área

TEMPERATURA: es la medida del promedio de las energías cinéticas de las moléculas, es la propiedad de la materia que determina si se puede trasferir energía calórica de un cuerpo a otro y en sentido de dicha transferencia.

Elabore un mapa conceptual relacionado con las leyes de los gases.

Explique el significado de cada ley, enuncie la formula y de dos ejemplos desarrollados de las siguientes propiedades de los gases : lay de boyle, ley de charles, ley de gay Lussac, ley combinada de los gases y la ley de Dalton de las presiones parciales.

LEY DE BOYLE : a temperatura constante (T) el volumen (V) de un masa fija de un gas es inversamente proporcional a la presión (P) P1V1=P2V2

EJEMPLOS:

1. un globo se encuentra a presión de 500mmhg y tiene un volumen de 5l . ¿qué volumen ocupara si la presión es de 600 mmhg?

*FORMULA: V1P1 = V2P2

*DESPEJE: V2 = V1P1/P2

*SUSTITUCIÓN: V1P1/P2 (5L) ( 500mmHg)/600 mmHg = 2500mmHg/600mmHg = 4.166L.

2. una bolsa esta inflada. Tiene un volumen de 900 ml a un presion de 1 atm. ¿Qué presion se necesita para que el globo reduzca su volumen 200 ml?

*FORMULA: V1P1 = V2P2

*DESPEJE: P2 = V1P1/V2

ANALISIS DE DATOS:

VOLUMEN INICIAL : 900 ml

PRESION INICIAL: 1atm: 760 mmHg

PRESION FINAL: 200 ml menos la inicial es decir 700 ml

*SUSTITUCION: P2=V1P1/V2 : (900ml) (760 mmHg)/700ml = 68400mlmmHg = 977.14 mmHg

LEY DE CHARLES: si la presion se mantiene constante, el cambio de volumen que experimenta una masa fijade un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta (kelvin) T2V1=T1V2.

EJEMPLOS:

1. un gas ocupa un volumen de 3.5litros a una temperatura de 60 k. si la presion permanece constante. ¿a que temperatura en volumen seria de 6.5?

*V1= 3.5 Lt

*T1= 60 K

*V2= 6.5 Lt

V1 /T1= V2/T2

T2= V2 x T1 /V1

T2=6.5Lt x 60 K / 3.5Lt = 111.42 K

2. inflas un globo con 950 ml de aire a 295 k si calientas el aire a 310k, ¿el volumen seria?

V1=950 ml = 9.5 Lt

T1= 295K

V2= ?

T2= 310 K

950 ml x 1 Lt / 1000ml=9.5Lt

V1/T1 = V2/T2

V2= V1 x T2/T1

V2= 9.5 Lt x 310 K = 9.98 Lt

LEY DE GAY LUSSAC: si mantenemos constante el volumen, los cambios de presión que experimenta una cantidad fija de gas son directamente proporcionales a los cambios de temperatura T2P1=T1P2

EJEMPLOS:

1. cierto volumen de un gas se encuentra a una presion de 970mmHg cuando su temperatura es de 25.0c ¿ a que temperatura, devera estar para que su presion sea 760 mmHg?

Solucion:

T1=25c +273=298 k

T2= 298x 760 mmHg = 233.5k

2. el volumen de un gas es de 108 litros a la temperatura de 45° ¿ que volumen ocupara a la temperatura de 105°c?

Datos:

V1= 108 litros

T1= 45°c

V2=?

T2=105°c

LEY COMBINADA DE LOS GASES: al reaccionar las leyes de boyle, charles y gay empe se obtiene una ecuación que relacionada tres variables el volumen, la presión y la temperatura. En una ecuación llamada ecuación combinada. P1V1=P2V2 T1T2

EJEMPLOS:

1. cierta masa de un gas ocupa 200 litros a 95°c y 782mmHg ¿Cuál será el volumen ocupado por dicha masa de gas a 65°c y 815 mmHg?

Condiciones iniciales:

V1= 200 litros

P1=782mmHg

T1=368°k

Condiciones finales

V2=?

P2=815mmHg

T2=338°k

Utilizamos a formula V1P1T2=V2T1 Y despejamos V2

V2=(V1.P1.T2)/(P2.T1)

V2=(200L x 782mmHg x 338°k)/(815mmHg x 368°k) eliminando unidades comunes

V2= 176.2 litros

7. enuncie los postulados de la teoría cinética molecular de los gases ideales.

Los gases están constituidos por moléculas pequeñísimas ubicadas a gran distancia entre si; su volumen se considera despreciable en comparación con el que ocupan.

Las moléculas de un gas se encuentran en movimiento continuo, en inea recta y al azar, chocan entre si y contra las paredes del recipiente dando lugar a la presion del gas.

Las moléculas de un gas son totalmente independientes una de otras, no existen fuerzas atractivas, ni repulsivas.

Los choques de las moléculas son elásticas. No hay perdida ni ganancia de energía cinetica. Aunque puede existir transferencia de energía entre las moléculas que chocan.

La energía cinetica media de las moléculas es directamente proporcional a la temperatura absoluta de un gas;se considera nula en el cero absoluto.

Los gases reales,tienen volumen y fuerzas de atracción entre sus moléculas, además pueden tener comportamientos de gases ideales en determinadas condiciones: temperatuas altas y presiones muy bajas.

8. explique el significado de la ecuación de estado de los gases ideales, elabore sus formulas y desarrolle dos ejemplos.

La constante universal de los gases ideales es una constante física que se relaciona entre si diversas funciones de estado termodinámicas, estableciendo esencialmente una relación entre la energía, la temperatura y la cantidad de materia.

En su forma más particular la constante se emplea en la relación de la cantidad de materia en un gas ideal medida en número de moles (n), con la presión (p), el volumen (v) y la temperatura (t), a través de la ecuación de estado de los gases ideales.

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