Laboratorio #1 de química

Laboratorio #1 de química

Materiales

• Bicarbonato de sodio.

• Ácido cítrico

• Una pipeta graduada

• Un tubo de ensayo

• Se toma una muestra de bicarbonato de sodio y se echa en un tubo de ensayo, luego con la pipeta se toma 1ml de agua y lo agregamos al tubo de ensayo con el bicarbonato de sodio, al final de la mezcla el bicarbonato de sodio con el agua no produjo ninguna reacción.

• Se toma el bicarbonato de sodio y se echa en un tubo de ensayo, luego se agrega el ácido cítrico y observamos que no hubo reacción. Al agregarle agua, estos reactivos fusionaron y cambio su estado a gaseoso, burbujeante y su temperatura bajo.

• Agregamos en un tubo de ensayo:

 2 cucharadas de ácido cítrico.

 2 cucharadas de bicarbonato de sodio.

 2 ml de agua.

Al mezclar todo se observo una reacción y se sintió que su temperatura bajo, también hubo mas burbujeo.

• Agregamos bicarbonato de sodio y 1ml acido acetico liquido (asi sale escrito),mas una cucharada de bicarbonato de sodio.

Se están formando enlaces, no es un sello hermético. Presenta burbujeo y un edor.

• Vinagre es acido acético ¿ cuanto ácido acético tiene el vinagre?

1 cucharada de bicarbonato de sodio y 1ml de vinagre. Hubo liberación de gases mucho mas rápido y pronunciado (no entendí que querían decir ahi)

• Ley de conservación de la masa: la materia no se crea ni se destruye se transforma o renueva.

Medir es cuantificar.

Medir 0,48000 gr de acido cítrico

Se toma H3 C6 H5 O7

Helermeyer

Balanza. Encender la balanza (analítica) debe estar en 0

Helermeyer 39,9273 luego agregamos el ac. Cítrico 0,4851

Papel 0,7848 gr

Bicarbonato – 0,6350 ( debe medir esto)

0,6385 (midio esto)

Mas 1ml de agua, se comienza a producir burbujas. Su temperatura disminuye estuvo muy frio

0,6385 + 0,4851= 1,12363

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