Salmuera

Salmuera.

Solución formada por altas concentraciones de cloruro de sodio (NaCl), sal común, en agua (H2O). Se puede encontrar en condiciones naturales como lagos, ríos y mares donde la evaporación o congelación hace que aumente la concentración de esta sal. También es preparada por el hombre para ser utilizada en la industria o la vida cotidiana, debido a que la diversidad de sus propiedades favorece su amplia aplicación.

Características

La concentración de sal en este tipo de solución puede llegar a ser de 100 g de sal por litro de agua. Dentro de las Salmueras naturales podemos encontrar la del Mar Muerto con un contenido de sal que puede llegar a ser 10 veces superior al que normalmente tiene el mar. Otro ejemplo ilustrativo es el Gran Lago Salado en Utah.

Estas altas concentraciones del soluto son nocivas y venenosas para los seres vivos, impidiendo en muchos casos la presencia de vida, condición ésta utilizada para preservar alimentos de la descomposición por microorganismos.

Otras disoluciones salinas a altas concentraciones también son llamadas salmuera como es el caso de la salmuera de cloruro de calcio y la de dicromato sódico.

Usos y aplicaciones:

Por sus propiedades es muy utilizado en la industria y la vida cotidiana del hombre:

La solución de salmuera sirvió de medio para desarrollar la pila voltaica.

En los sistemas de refrigeración, como medio de transmisión de calor, ya que debido a su bajo punto de congelación (solidificación), se utiliza como refrigerante secundario.

Para deshacer la nieve en carreteras.

Para la purificación y limpieza de la misma sal, utilizada en el consumo humano o que se necesite purificar debido al tipo de utilización posterior. La salmuera se hace pasar por un proceso de purificación y posteriormente se evapora el agua para volver a obtener el NaCl sólido para el consumo humano, u otro uso en el que se necesite este compuesto en estado puro ejemplo reactivo químico.

En la industria alimentaria: Para preservar y curar ciertos productos alimenticios, como elemento culinario, en la conservación de alimentos, siendo este un método práctico y económico, a la vez que aporta sabor, ejerce un efecto conservador e influye en la textura. Almacenado en frascos de salmuera se hacen los encurtidos.

Antiguamente, los marineros la utilizaban para endurecer/curtir la piel de las manos.

Junto con el vapor puede generar un fluido motor para mover turbinas y generar electricidad.

En procesos de estimulación de Pozos de Petróleo.

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Desalado:

Salificación es un método de purificación que utiliza la reducida solubilidad de ciertas moléculas en una solución de muy alta fuerza iónica. Salificación es típicamente, pero no limitado a, la precipitación de grandes biomoléculas tales como proteínas.

Introducción

En contraste con la salazón en, desplazamiento salino se produce en soluciones acuosas de alta fuerza iónica que reducen la solubilidad de la molécula que causan ciertas proteínas a precipitar. Idealmente, el tipo de sal que se utiliza y la concentración de la sal se pueden variar para precipitar selectivamente una la molécula. En realidad, desplazamiento salino es un medio eficaz para la purificación inicial molécula, pero carece de la capacidad para el aislamiento precisa de una proteína específica

El mecanismo detrás de desalado

La conformación de grandes biomoléculas in vivo se controla típicamente por interacciones hidrófobas e hidrófilas con el entorno celular. Estas interacciones gobiernan en gran medida la conformación definitiva de la molécula por plegado de tal manera que los grupos funcionales más hidrofóbicos están protegidos del ambiente celular polar. Para lograr esta conformación de la molécula se pliega de tal manera que todas las partes hidrófobas de una molécula se agregan juntos y los grupos hidrófilos se dejan de interactuar con el agua. En el caso de las proteínas son los aminoácidos cargados que permiten selectiva precipitación salina que se produzca. Cargado y aminoácidos polares, tales como el glutamato, lisina y tirosina requieren moléculas de agua para rodear a permanecen disueltos. En un entorno acuoso con una alta fuerza iónica, las moléculas de agua rodean las cargas de los iones y proteínas. A una cierta fuerza iónica, las moléculas de agua ya no son capaces de soportar las cargas de ambos los iones y las proteínas. El resultado es la precipitación del soluto menos soluble, tales como proteínas y moléculas orgánicas grandes.

La serie Hoffmeister

Salazón a cabo puede ser una herramienta poderosa para separar clases de proteínas que varían en tamaño, carga, y el área de superficie entre otras características. Un método para controlar la precipitación es la de utilizar los diferentes efectos de diversas sales y sus concentraciones respectivas. La capacidad de una sal para inducir la precipitación selectiva depende de muchas interacciones con el agua y los solutos. La investigación realizada por Franz Hofmeister en el siglo 20 organizó diversos aniones y cationes por su capacidad de sal fuera.

El orden de los cationes y aniones se llama la serie Hoffmeister (1). Los cationes están dispuestos de la siguiente

NH 4 +> K +> Na +> Li +> 2 + Mg> Ca 2+

donde de amonio tiene la mayor capacidad para precipitar otros solutos proteicos. Del mismo

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