ENLACE COVALENTE POLAR

enlace iónico, también llamado salino o electoralmente es el que se efectúa entre metales y no metales por transferencia de electrones. Siendo esta transferencia del átomo metálico al no metálico (o más electronegativo).Un ión es un átomo que gana o pierde un número de electrones. Los iones positivos resultan de la pérdida de electrones, y los iones negativos resultan de la ganancia de electrones. Un enlace iónico es debido a la fuerza de atracción entre los iones positivos y negativos. Los iones positivos se llaman cationes, debido a que son atraídos por el cátodo, los iones negativos se llaman aniones, por que se mueven hacia el ánodo (En electrodo positivo ocurre la oxidación y en el electrodo negativo ocurre la reducción). Un ejemplo de enlace iónico es cuando el sodio y el cloro reaccionan, para formar cloruro de sodio. El átomo de sodio pierde su electrón y el átomo de cloro lo adiciona en su capa externa.

Propiedades

Las propiedades de los compuestos que presentan enlace iónico son: Su estado físico es sólido y pueden ser duros o frágiles. En solución acuosa son conductores de corriente eléctrica. Sus puntos de fusión y ebullición son altos. La forma del cristal es geométrica (cúbica, rómbica, hexagonal)Son solubles en solventes polares. Los enlaces iónicos forman redes cristalinas

ENLACE COVALENTE POLAR

Este tipo de enlace también llamado heteropolar está presente cuando dos átomos no metálicos de diferente electronegatividad se unen, comparten electrones pero la nube electrónica se deforma y se ve desplazada hacia el átomo mayor electronegatividad, originando polos en la molécula, uno con carga parcialmente positiva y otro con carga parcialmente negativa.

Las propiedades de las sustancias con enlace covalente polar: Moléculas que existen en los tres estados físicos de agregación. Son solubles en solventes polares. Gran actividad química. En solución acuosa son conductores de la electricidad. Puntos de fusión y ebullición son bajos (pero más altos que las sustancias no polares). Ejemplo: El agua es un ejemplo típico de un enlace covalente heteropolar.

COVALENTE NO POLAR

Este tipo de enlacesse presente en dos no metales de igual electronegatividad Las propiedades de las sustancias con enlace covalente no polar son: Estado físico gaseoso, aunque pueden existir como sólido o líquidos. No son buenos conductores de la electricidad ni del calor. Son moléculas verdaderas y diatónicas. Tienen baja solubilidad en agua. Actividad química media Ejemplo : El cloro con símbolos de Lewis

Sustancias Tipos de enlace Tipo de partículas

NaCI Iónico Átomos

KNO32 Iónico Moléculas

Na2SO4 Iónico Moléculas

Estado físico a temperatura ambiente Conductividad eléctrica Solubilidad en agua

Solido No Si

Solido No Si

Solido No Si

SustanciasTipos de enlaceTipo de partículas

C2H6OC. Polar Molecula

C2H4O2C.Polar

H2OC. Polar Molecula

Estado físico a temperatura ambienteConductividad eléctrica solubilidad en

agua

LiquidoNoSi

LiquidoNoSi

LiquidoSiNo

SustanciasTipos de enlaceTipo de partículas

C. No Polar

C. No Polar

C. No Polar

Estado físico a temperatura ambienteConductividad eléctricaSolubilidad en

agua

INTRODUCCION

Los elementos químicos se combinan de diferentes maneras para formar toda una variedad de compuestos inorgánicos y orgánicos. Hay compuestos gaseosos, líquidos y sólidos, los hay tóxicos e inocuos, mientras que otros son altamente benéficos para la salud. Las propiedades de cada compuesto dependen del tipo de elemento químico que lo forman, el modo cómo se enlazan (tipo de enlace químico), la forma y geometría de los agregados atómicos (moléculas) y de como estos interactúan entre si.

Concepto

El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos (enlace interatómico) para formar moléculas o formar sistemas cristalinos (iónicos, metálicos o covalentes) y moléculas (enlace intermolecular) para formar los estados condensados de la materia (sólido y líquido), dicha fuerza es de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética), predominante fuerza eléctrica.

Tipos de enlace

El enlace iónico es la fuerza de atracción eléctrica que existe entre los iones de cargas o puestas (cationes – aniones) que los mantienen juntos en una estructura cristalina. Resulta de la transferencia de uno o mas electrones comúnmente del metal hacia el no metal

Ejemplo: Cloruro de Sodio (NaCl)

enlace ionico

Algunos cationes y aniones que participan en los enlaces iónicos:

CatiónNombre

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