Practica 6

Practica No. 6

Clasificación de algunas reacciones químicas.

Objetivo principal

Objetivos específicos:

a) Efectuar y reconocer algunos tipos de reacciones químicas, utilizando cobre metálico como material de partida.

b) Separar los productos solidos por técnicas de decantación y filtración.

c) Comprobar la ley de la conservación de la masa mediante recuperación del cobre transformado.

Introducción

Las sustancias poseen propiedades físicas tales como; capacidad de permanecer en los recipientes, peso, volumen, color, olor sabor, etc. Y propiedades químicas que las caracterizan. Las transformaciones químicas (reacciones) se realizan mejor en el estado gaseoso y menos fácilmente el estado líquido (soluciones) y difícilmente en estado sólido. Al realizarse la transformación puede ocurrir desprendimiento o absorción, etc., siendo estas características útiles para reconocer o cuantificar compuestos. A pesar de que los cambios químicos son numerosos, se pueden agrupar en cinco tipos generales:

Procedimiento

Resultados

a) Al agregar el HNO3 al vaso con el alambre de cobre, el alambre se deshace, saliéndole humo y se vuelve de color anaranjado. Cuando agregamos agua, se puso azul la solución.

b) Cuando se agregan 3ml aproximadamente de NaOH a la solución de (a) se observa la aparición de un precipitado de color azul.

c) Después de haber dejado en reposo el precipitado del paso anterior, este se va al fondo del vaso, al decantar la solución se obtiene la separación del precipitado y el líquido.

d) Al adicionar el H2SO4 al precipitado del paso anterior este desaparece.

e) Posteriormente se añade a la solución anterior Na3PO4 y se forma un precipitado de color azul.

f) Al adicionar agua destilada al precipitado anterior se obtiene una solución que seguidamente es filtrada, se observa que queda separada la solución, a lo que queda en el papel se le llama residuo y la otra parte es el filtrado.

g) Al disolver el residuo con HCL y seguidamente filtrarlo se obtiene un líquido homogéneo.

h) Al agregar las cintas de magnesio al precipitado anterior, se observa que el magnesio se deshace quedando en el fondo del vaso (precipitado) trozos de cobre.

Análisis

• El ácido nítrico es altamente oxidante, reacciona en presencia de cualquier metal; La reacción entre el cobre metálico y el ácido nítrico forma nitrato cúprico. Luego, el humo anaranjado que sale de la reacción es monóxido de nitrógeno, que al combinarse con el aire forma dióxido de nitrógeno. Como resultado de tu experimento, el ácido oxidó el alambre de cobre, (le quitó electrones) y lo transformó en una sal de color azul.

Cu + 4 HNO3 Cu (NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

• Al agregar hidróxido de sodio a la solución de ácido cúprico, se forma un precipitado de hidróxido de cobre pues este es sólido y el nitrato de sodio es acuoso y transparente.

Esta es una reacción de sustitución, en la cual se sustituye de la siguiente manera.

Cu (NO3)2 + 2 NaOH Cu (OH)2 + 2 NaNO3

• Al hacer reaccionar un ácido con un hidróxido o base ( hidróxido cúprico) , se forma una sal ( sulfato de cobre) y se desprende agua

Cu (OH)2 + H2SO4 CuSO4 + H2O

• Luego hacemos reaccionar sulfato de cobre con fosfato de sodio. Se presenta

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