Joselin Tejada
Enviado por joselinteja • 1 de Agosto de 2013 • 1.802 Palabras (8 Páginas) • 409 Visitas
Asignatura QQ-110
Dra. Ana Belén Castillo de Rodríguez
Documento
RESUMEN DIAPOSITIVAS
Estructura Atómica
Características de las partículas sub atómicas más importantes:
Investigar los valores de la carga real y la masa real de las partículas subatómicas.
Notación de los átomos.
• A = Número de masa: protones + neutrones
• Z = Número atómico: número de protones
• A – Z = Número de neutrones
Para un átomo neutro, Z da:
• Directamente da el número de protones
• Indirectamente da el número de electrones
Notación de los iones.
Donde:
X: Símbolo del elemento
A: Número de masa del elemento
Z: Número atómico del elemento
± es Carga del ión
Funciones de los aniones y de los cationes en el organismo:
• Conservan la polaridad eléctrica de la membrana celular
• Preservan la neutralidad del medio interno
• Actúan como coenzimas
• Componentes de los tejidos duros
Núclidos o nucleidos
1) Isótopos
Cálculo de la masa atómica promedio de un elemento químico:
Masa atómica = (m x %) + (m x %) + (m x %)
100
Donde:
Masa atómica: masa promedio del elemento
m: masa de cada isótopo
%: abundancia relativa en porcentaje de cada isótopo en la mezcla
Teoría Atómica Moderna y los Átomos de los Elementos
1. Se llama mecánica Cuántica u Ondulatoria
2. Describe el comportamiento de los electrones dentro del átomo
3. Sus ecuaciones dan lugar a los cuatro números cuánticos
4. Regiones “probables” de encontrar al electrón (nivel de energía, sub nivel y orbital atómico
5. Recoge el carácter ondulatorio del electrón
6. Recoge la imposibilidad de predecir la trayectoria exacta del electrón
Números Cuánticos
− Resultan de la ecuación de Schrödinger
− Sirven para describir las regiones “probables” dentro del átomo en donde se encuentra el electrón
− Son cuatro:
1) Número cuántico principal
2) Número cuántico secundario
3) Número cuántico de orientación
4) Número cuántico de spin
1) Número cuántico principal: n
• Toma valores enteros: 1, 2, 3...∞
• A mayor n más lejos se encuentra del núcleo la región de mayor densidad electrónica
• A mayor n el electrón tiene mayor energía y se encuentra menos “atado” al núcleo
2) Número cuántico de momento angular, azimutal ó secundario: ℓ
• Su valor depende de n y puede tener todos los valores desde 0 hasta (n – 1)
• Está relacionado con la forma del orbital
• Indica el subnivel de energía.
3) Número cuántico magnético, mℓ:
• Su valor depende de ℓ puede tener todos los valores desde - ℓ hasta + ℓ pasando por cero
• Describe la orientación espacial del orbital
• Indica el número de orbitales presentes en un subnivel determinado.
4) Número cuántico de spin o giro: mS:
• Describe el sentido del giro del electrón sobre su eje
• Sus valores son −½ y + ½
Orbitales atómicos: espacios tridimensionales en donde existe la probabilidad de encontrar al electrón ó a los electrones del átomo.
1) Orbital s: hay un solo orbital s de forma esférica en donde pueden ubicarse 2 electrones como número máximo.
2) Orbitales p: hay tres orbitales p con un número máximo de 6 electrones.
3) Orbitales d: hay cinco orbitales d con un número máximo de 10 electrones.
4) Orbitales f: hay siete orbitales f con un número máximo de 14 electrones.
Orbital s Orbitales p Orbitales d
Diagrama de Orbitales s
Diagrama
...