ENSAYO DE QUIMICA HIDROESTATICA

ESTEQUIOMETRÍA RÉDOX

I. OBJETIVOS:

• Determinar el agente reductor y el agente oxidante en una reacción química.

• Determinar el volumen molar y experimental del H2.

II. FUNDAMENTO TEORICO

Las reacciones de oxidación-reducción o rédox constituyen una de las principales clases de reacciones químicas. Su variedad es sorprendente y forman gran parte del mundo que nos rodea: la combustión, la fotosíntesis, el metabolismo de los alimentos. También se presentan en aplicaciones tales como la acción de los blanqueadores y la extracción de metales a partir de sus minerales. Pueden ser consideradas como reacciones de transferencia de electrones, en las que el elemento que los dona es identificado como el que se oxida y el elemento que gana electrones es el que se reduce. Así una reacción rédox es una combinación de oxidación y reducción.

Los químicos han encontrado una manera de seguir la ruta de los electrones en una reacción asignando un número de oxidación a cada elemento. El número de oxidación se define de tal manera que la oxidación corresponde a un aumento del número de oxidación mientras que la reducción a una disminución del mismo. Una reacción rédox es por lo tanto cualquier reacción en la cual hay cambios en los números de oxidación. Si bien no todas las reacciones rédox ocurren en solución acuosa, muchas reacciones importantes tienen lugar en agua. Por ejemplo:

Zn° + H+ Zn+2 + H2

VOLUMEN MOLAR DE UN GAS

El volumen molar de una sustancia, simbolizado Vm, es el volumen de un mol de ésta. La unidad del Sistema Internacional de Unidades es el metro cúbico por mol:

m3 • mol-1

Un mol de cualquier sustancia contiene 6,022 • 1023 partículas. En el caso de sustancias gaseosas moleculares un mol contiene NA moléculas. De aquí resulta, teniendo en cuenta la ley de Avogadro, que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de presión y temperatura).

Experimentalmente, se ha podido comprobar que el volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal en condiciones normales (Presión = 1 atmósfera, Temperatura = 273,15 K = 0 °C) es de 22,4 litros. Este valor se conoce como volumen molar normal de un gas.

Este valor del volumen molar corresponde a los llamados gases ideales o perfectos; los gases ordinarios no son perfectos (sus moléculas tienen un cierto volumen, aunque sea pequeño) y su volumen molar se aparta ligeramente de este valor.

HUMEDAD RELATIVA (H.R.)

Se emplea solo para vapor de agua, normalmente para indicar el grado de saturación de vapor de agua en el medio ambiente o en un sistema aislado de aire húmedo. Es la comparación porcentual entre la parcial de vapor no saturado (Pv) y la máxima presión de vapor a una cierta temperatura (Pv,°C) y se evalúa así:

Pv °C --------------------------→ 100%

Pv -----------------------------→ H.R

H.R. = Pv / Pv °C x 100

TABLA DE PRESION DE VAPOR DE H2O VS TEMPERATURA

°C mmHg °C mmHg

12 10.5 22 19.8

13 11.2 23 21.1

14 12.0 24 22.4

15 12.8 25 23.8

16 13.6 26 25.2

17 14.5 27 26.7

18 15.5 28 28.4

19 16.5 29 30.0

20 17.5 30 31.8

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