Reacciones Químicas

cReacciones Químicas

Consisten en una transformación de las sustancias iniciales (REACTIVOS) para obtener unas determinadas sustancias finales (PRODUCTOS).

Desde el punto de vista atómico se pueden interpretar las reacciones químicas como una ruptura en los enlaces entre los átomos, y un reordenamiento de los mismos para formar sustancias nuevas.

Las R.Q. se representan de forma abreviada mediante una ecuación química:

CH4 + O2 CO2 + H2O

A veces se debe indicar con letras entre paréntesis el estado de las sustancias:

Sólido (S)

Liquido (L)

Gaseoso (G)

En todas las Ecuaciones químicas se debe cumplir la ley de la conservación de la masa. Lo que significa que debe haber el mismo número de átomos en los reactivos como en los productos.

Para esto se utilizan unos números delante de cada sustancia en la ecuación para así ajustarla y que se mantenga la proporción que deben mantener dichas sustancias al reaccionar.

Ejemplo:

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

Las reacciones químicas ajustadas nos suministran cierta información:

Cualitativas: Indica cuales son las sustancias reaccionantes

Cuantitativas: Nos indica la relación existente entre las cantidades de reactivos y productos

Energía De Las Reacciones Químicas

Debido a que la energía de los productos es distinta a la energía de los reactivos, en las R.Q. se producen ciertas transferencias de energía:

exotérmica: es cuando la energía de los reactivos es mayor que la de los productos, esto quiere decir que durante el transcurso de la R.Q. se produce un desprendimiento de energía, ya sea en forma de luz, calor, etc.

Este desprendimiento de energía se produce de diversas formas:

Mediante un intercambio de calor (combustión de butano)

Mediante la producción de energía eléctrica

Mediante la producción de luz y sonido (dinamita)

Endotérmica: Se produce cuando la energía de los reactivos es menor a la de los productos, entonces se produce una absorción de energía (aportada) durante el proceso de la reacción química.

Este

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