TRABAJO COLABORATIVO DE FARMACIA
Enviado por yeye03 • 17 de Noviembre de 2015 • Ensayos • 616 Palabras (3 Páginas) • 86 Visitas
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
TRABAJO COLABORATIVO NO. 3
PRESENTADO POR
YULEIDIS MONTERO RUIZ
96051014876
PRESENTADO A
Tutor
LEIDY MARCELA MENDEZ
GRUPO
179
FECHA DE ENTREGA
13 DE NOVIEMBRE DE 2015
Fase I
Recuerde que el trabajo se dejara en entorno de aprendizaje práctico donde está la guía de la actividad en el Foro de entrenamiento práctico Unidad III, desarrollando los ejercicios con el uso de simuladores los cuales se suben en el foro.
Respuesta: OK.
Fase II
Responder el cuestionario unidad III ubicado en el entorno de Evaluación y seguimiento. La nota es automática.
Respuesta: OK
Fase III (actividad Individual)
- Cada estudiante determinara la proporción en peso entre los elementos que forman las siguientes moléculas(una por estudiante)
- HCl
- CO
- NH3
- NO2
- H2O.
Proporción:
Estudiante 2 (Yuleidis Montero Ruiz)
Elemento | Átomos | Masa Atómica | Total | Fracciones de proporción |
C | 1 átomo | 12 | 12 | 12/28=6/14=3/7 |
O | 1 átomo | 16 | 16 | 16/28=8/14=4/7 |
28 |
FASE IV.(actividad individual)
Cada estudiante escogerá una de las reacciones y las clasificara según su clase
Estudiante 1 (Yuleidis Montero Ruiz)
Ecuación química | Clasificación de la reacción (argumente por qué) |
2Mg+O2=2MgO | En la ecuación química anterior, se entiende que dos moléculas (o moles) de magnesio, reaccionan con una molécula (o mole) de oxígeno para obtenerse dos moléculas (o moles) de óxido de magnesio. También se puede calcular la cantidad en gramos del producto, tomando como base los pesos atómicos de los reaccionantes (Con ayuda de la Tabla Periódica). |
FASE V. (Actividad individual)
Cada estudiante balanceara una ecuación por el método de óxido-reducción y el método de ion electrón en la siguiente lista (elegirá una del numeral 1 y otra del numeral 2).
Estudiante 1 (indicar nombre)
Ejercicio de Oxido-reducción
Ecuación química | Ecuación Balanceada (mostrar proceso/ indicar quién se oxida y se reduce) |
FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 | [pic 2] |
Ejercicio de ión-electron
Ecuación química | Ecuación Balanceada (mostrar proceso) |
Zn + NO3- + H+ → Zn+2 + NH4+ + H2O | 4Zn + NO3- + 10 H+ → 4Zn+2 + NH4+ + 3H2O |
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