Actividad de Organizacion y Jerarquizacion.
Enviado por Humberto Fuentes ◇ • 8 de Marzo de 2016 • Documentos de Investigación • 1.165 Palabras (5 Páginas) • 233 Visitas
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Fundamentos de la Química II
Etapa 1. Reacciones químicas en la vida y el entorno.
Actividad de organización y jerarquización
“Clasificación de las reacciones químicas”
Profe. Gilberto Morales
Equipo:
MUÑIZ HERNANDEZ GERARDO ALEJANDRO #31
NIÑO GARZA ANDREA LIZBETH #32
OLVERA PEREZ SOPHIA SCARLETH #33
ORTIZ ZAPATA KAREN ALEJANDRA #34
PEDRAZA ESCAREÑO IVAN ASAEL #35
San Nicolás, 12 de febrero de 2016
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Reacción | Ecuación | Descripción | ||
Oxidación del hierro | Fe + [pic 34][pic 32][pic 33] | Es una reacción de síntesis, en la cual el hierro reacciona con el oxígeno para formar oxido férrico | ||
Fotosíntesis | + + [pic 39][pic 35][pic 36][pic 37][pic 38] | Es una reacción de doble desplazamiento, en donde el agua y el dióxido de carbono entren en una reacción y se logra obtener glucosa y oxígeno, del cual uno sirve de alimento a la planta y el oxígeno es liberado atreves de los poros de la planta | ||
Obtención del cemento | 2 Ca2SiO4 (s) + 4 H2O (l) → Ca3Si2O7 . 3 H2O (s) + Ca(OH)2 (s) | La fabricación del cemento se realiza moliendo a la vez piedra caliza y pizarras (mezclas de diferentes aluminosilicatos), llevando dicha mezcla molida a calentar a unos 1500ºC de temperatura. La reacción química que se produce, libera dióxido de carbono, fundiéndose parcialmente dichos componentes formando terrones sólidos conocidos con el nombre de clinker o también, escorias del cemento. El material resultante es molido hasta llegar a la pulverización y se mezcla con una muy pequeña cantidad del compuesto sulfato de calcio. |
Experimento: evidencias de cambio químico.
- Introducción.
Las propiedades características de una sustancia que se relacionan con la manera en que cambia su composición, o como interacciona con otras sustancias, se conocen como propiedades químicas y se manifiestan cuando dicha sustancia sufre un cambio químico. Los procesos que implican un cambio químico, donde una o más sustancias se consumen mientras se forman nuevas sustancias, reciben el nombre de reacciones químicas. Por lo tanto, referirse a las reacciones químicas es incluir a las propiedades químicas involucradas en el proceso de cambio. En esta práctica reconocerás, por evidencias experimentales, algunas propiedades químicas de las sustancias que se mencionan a continuación.
Sodio metálico | Zinc metálico |
Magnesio metálico | Cobre metálico |
Solución de cloruro de bario | Solución de nitrato de plomo |
- Proceso experimental
Materiales | Reactivos |
Mechero Vasos de precipitado Tubos de ensayo Pinzas para tubo de ensayo Espátula | Sodio (trozo pequeño) ¡precaución! Zinc (granalla) Magnesio (cinta) Cobre (alambre) Ácido clorhídrico 6M ¡precaución! Nitrato de playa 0.1 M Cloruro de bario 0.1 M Sulfato de sodio 0.1 M Nitrato de plomo 0.1 M Yoduro de potasio 0.1 M |
- Experimentación:
- Con la espátula toma un trozo pequeño de sodio y déjalo caer cuidadosamente en el vaso que contiene agua aproximadamente a la mitad del mismo. ¡Precaución!, la reacción del sodio con el agua es muy violenta!
- En un tubo de ensayo coloca 20 gotas aproximadamente de acido clorhídrico. Con la punta de la espátula toma un poco de granalla de zinc y agrégalo cuidadosamente al tubo.
- Sujeta con las pinzas un trozo de aproximadamente 5 cm de cinta de magnesio y con ayuda del mechero encendiéndola por un extremo.
- En un tubo de ensayo coloca aproximadamente 20 gotas de nitrato de plata. Toma un trozo pequeño de alambre de cobre y sumérgelo en la solución del tubo.
- En un tubo de ensayo coloca 20 gotas de cloruro de bario. Añade 20 gotas de solución de sulfato de sodio.
- Observaciones
Reacción | Observaciones |
1 Na + H2O | Sodio con agua: Da vueltas y se evapora con la presencia de agua. |
2 HCl + Zn | Ácido clorhídrico y zinc: Efervescencia y liberación de un gas. |
3 Mg + O2 | Magnesio y fuego (O2): Liberación de luz. |
4 AgNo3 + Cu | Nitrato de plata y cobre: Se oxida el cobre. |
5 BaCl2 + Na2SO4 | Cloruro de bario y sulfato de socio: Precipitado color blanco que pierde color. |
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