Actividad de Organización y jerarquización.
Enviado por kevinjaziel • 22 de Febrero de 2016 • Trabajos • 1.476 Palabras (6 Páginas) • 687 Visitas
[pic 1][pic 2]Universidad Autónoma de Nuevo León
Preparatoria No.9
Química II
Etapa 1
Actividad de Organización y jerarquización
Grupo: 211
Integrantes:
Galicia Soto Jaime Jassiel
Montano Ramos Kevin Jaziel
Morín Pérez Edson Eduardo
Pacheco Guevara Alberto
Pérez Charles Jaime Armando
Vázquez Cruz Diego Roberto
Monterrey, Nuevo León a 13 de febrero de 2016
Introducción
Las propiedades características de una sustancia que se relacionan con la manera en que esta cambia su composición, o como interacciona con otras sustancias, se conocen como propiedades químicas y se manifiesta cuando dicha sustancia sufre un cambio químico. Los procesos que implican un cambio químico, donde una o más sustancias se consumen mientras se forman nuevas sustancias, reciben el nombre de reacciones químicas. Por lo tanto, referirse a las reacciones químicas es incluir a las propiedades químicas de las sustancias involucradas en el proceso de cambio. En esta práctica reconocerás, por evidencias experimentales, algunas propiedades químicas de las sustancias que se mencionan a continuación.
Sodio metálico | Zinc metálico |
Magnesio metálico | Cobre metálico |
Solución de cloruro de bario | Solución de nitrato de plomo (II) |
Experimentación
1. Con la espátula toma u trozo pequeño de sodio y déjalo caer cuidadosamente en el vaso que contiene agua aproximadamente a la mitad del mismo. ¡Precaución, la reacción del sodio con el agua es muy violenta!
2. En un tubo de ensayo coloca 20 gotas aproximadamente de ácido clorhídrico. Con la punta de la espátula toma un poco de granalla de Zinc y agrégalo cuidadosamente al tubo.
3. Sujeta con unas pinzas un trozo de aproximadamente 5 cm de la cinta de magnesio y con ayuda del mechero enciéndela por un extremo.
4. En un tubo de ensayo, coloca aproximadamente 20 gotas de nitrato de plata. Tomo un pequeño trozo de alambre de cobre y sumérgelo en la solución del tubo.
5. En un tubo de ensayo coloca 20 gotas de solución de cloruro de bario. Añade 20 gotas de solución de sulfato de sodio.
6. En un tubo de ensayo coloca 20 gotas de solución de nitrato de plomo. Añade 20 gotas de solución de yoduro de potasio.
Observaciones
Sucedió que realizaron gotas de ácido clorhídrico básicamente como creando un tipo de gas.
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Al poner la placa de magnesio en la flama comenzó a incendiarse y por lo cual después de un tiempo prácticamente se comenzó a doblas y al final cuando se apagó quedo como una especie de polvo.
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Al colocar el nitrato de plata y colocar el cobre sucedió que cambio el cobre de color y se comenzó a cubrir de una capa blanca quedando todo el cobre compacto y cubierto de esa especie de capa y al sacarlo se observó que colgaba plata metálica del cobre.
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Cambio de color a amarillo al momento de que se combinaron amas sustancias, las cuales son cloruro de bario y solución de sulfato de sodio.
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Al combinar el nitrato de plomo y yoduro de potasio cambio su color a blanco haciendo una reacción como una especie de ácido.
[pic 7]
Tabla con resultados
Colocar un trozo pequeño de sodio, en un vaso que contiene agua. | El sodio se calentó pero no cambio el color del agua. | El sodio se disolvió en el agua y no quedo rastro de él. | No se notó ningún cambio después de que el sodio se disolviera. |
Se agregaron gotas de ácido clorhídrico al zinc | Al momento de combinar estos se produjo un gas en el tubo de ensayo. | La sustancia fue incolora, solo cambio su aspecto al producir el gas. | La sustancia no cambio después de un tiempo solo se estaba iba el gas. |
Con unas pinzas poner un trozo de aproximadamente 5 cm de cinta de magnesio, y calentar con el mechero. | Al omento de meterse en la flama empezó a cambiar el color de esta. | Después de un tiempo de calentarse empezó a brillar el magnesio y genero luz. | Después de un tiempo el magnesio dejo de brillar y se apagó lentamente. |
Colocar aproximadamente 20 gotas de nitrato de plata. Tomar un pequeño trozo de alambre de cobre y sumergirlo. | Al juntar esto el cobre cambio de color y creó una capa blanca en la sustancia. | Al momento de vaciar la sustancia se notó que había algo colgando del cobre. | Cuando analizamos la sustancia pedazos de plata metálica colgaban del cobre. |
Colocar 20 gotas de solución de cloruro de bario. Añade 20 gotas de solución de sulfato de sodio. | Al juntar ambas sustancias el color de la sustancia cambio a Amarillo. | Después de un tiempo no se detectó ningún cambio en la sustancia. | La sustancia permaneció de ese color. |
20 gotas de solución de nitrato de plomo. Añade 20 gotas de solución de yoduro de potasio. | Al combinar ambas sustancias el color de este cambio a blanco. | Se notó que la sustancia parecía una especie de ácido o algo parecido. | La sustancia no tuvo ningún cambio ante el tiempo. |
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