Adquisicion Del Conocimiento

1-. De manera individual, realiza la lectura de los puntos 3.1, 3.2, 3.3, 3.4 y 3.6 del texto Fundamentos de Química 2.

2-. Después de realizada la lectura, en pares contesta en la libreta lo siguiente.

A) ¿Cuáles son los componentes de una disolución y como se distinguen cada uno de ellos?

El soluto y el solvente. El soluto es el elemento que se disuelve en un solvente. Por ejemplo:

Sal y agua, la sal seria el soluto y el agua seria el solvente.

El agua es considerada como el solvente universal, ya que en ella se pueden disolver muchas cosas.

B) Describe las propiedades de una disolución verdadera.

Una solución verdadera, que se obtienen cuando una sustancia como el azúcar se disuelve en agua, los constituyentes no pueden separarse por procedimientos mecánicos y cada parte de la solución es idéntica a otra; es decir, una solución verdadera constituye una fase homogénea. El termino homogéneo indica que el sistema contiene límites físicos y propiedades intensivas las que son independientes de la cantidad de material, como la concentración, la densidad y la temperatura.

C) ¿Qué factores determinan el estado físico de las disoluciones?

La concentración de sus componentes, es decir la cantidad de soluto o solvente puede determinar si la disolución es: DILUIDA (poca cantidad de soluto), NO ACUOSA: Disolución en que el disolvente no es el agua . CONCENTRADA: en la que hay una gran cantidad de soluto respecto al disolvente. SATURADA: La que ha alcanzado el máximo de soluto permitido en un disolvente.

D) Las preguntas de repaso 19, 20, 22, 23 y 24.

19, Explica por qué el hexano disuelve el beceno pero no al cloruro de sodio.

Porque ambos hexano y benceno son similares y no polares, en cambio el cloruro de sodio si es polar, por eso no se disuelve ni en hexano ni en benceno.

20, Algunas bebidas como el té, se toman calientes o frías, mientras que otras, como la Coca-Cola, solamente se beben frías. ¿Por qué?

Porque los refrescos, como tienen gas al momento de estar frías el gas se disuelve mejor y tiene mejor sabor que cuando está caliente.

22, ¿En qué liquido se disuelve más rápido una cucharada de azúcar, en 200ml de té helado o en 200 ml de café caliente? Explica su respuesta en términos de teoría cinético-molecular.

En el café, ya que está caliente, y mientras mayor sea la temperatura mayor es la solubilidad.

23, ¿Cuál es el efecto de la presión sobre la solubilidad de los gases en los líquidos?

Cuando hay presión en los gases sobre los líquidos si cambia mucho la solubilidad.

24, ¿Por qué las partículas muy pequeñas se disuelven con mayor rapidez que las muy grandes?

Porque mientras más pequeñas sean las partículas mejor se disuelven.

E) ¿Existe un límite para la cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad de disolvente? ¿Qué factores determinan ese límite?

si hay un límite, no ce con precisión que factor determina este límite, pero c q lo puedes manejar con temperatura, por ejemplo si tienes un vaso con agua y lo saturas con sal, está ya no se disolverá mas en el agua, mas sin embargo si calientas el agua unos cuantos grados más, podrás disolver más sal en el agua saturada y podrás crear una mescla sobresaturada cuando el agua regrese a su temperatura ambiente, y la sal no se condensara. La temperatura y la cantidad.

F) De acuerdo con lo anterior ¿Cómo se define una solución saturada?

Cuando en una solución a determinada temperatura queda una parte del soluto sin disolver y la otra se disuelve.

G) La preguntas de repaso 5 y 6.

¿Cuál es la solubilidad gramos de soluto de 100g de H20 de KClO3 a 60° C, HCl 20°C, Li2SO4 a 80° C y KNO3 a 0°C?

a) KClO3

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