Bioestadistica examen.

UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL[pic 1]

FACULTAD DE TECNOLOGIA MEDICA

ESCUELA PROFESIONAL DE LABORATORIO

ESPECIALIDAD LABORATORIO CLÍNICO Y ANATOMÍA PATOLÓGICA

Curso: Bioquímica I

Solucionario del Primer Examen

Alumno: ……………………………………………………………………………

1. Con respecto a las propiedades del agua señale la respuesta incorrecta

1. Presenta un punto de ebullición mayor al de otros compuestos del mismo tipo debido a que tiene una distribución espacial de los átomos que la constituyen que le generan una distribución dipolar de cargas
2. La densidad máxima del agua se da a los 277°K[pic 2]
3. Es una sustancia anfotérica, ya que al ionizarse desprende iones H+ y iones OH-, de tal forma que el Kw del agua es 10-7
4. Representa entre el 50% y 90% de la constitución de los seres vivos

1. Con respecto al enlace de hidrogeno señale la respuesta incorrecta

1. Los enlaces de hidrógeno son enlaces químicos que se forman entre moléculas que contienen un átomo de hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo (un átomo que atrae electrones)[pic 3]
2. Estos enlaces de hidrógeno se forman y se escinden a gran velocidad, aunque su estabilidad disminuye al disminuir la temperatura.
3. Al ser las moléculas de agua dipolos eléctricos se establecen enlaces de hidrógeno entre el átomo de oxígeno de una molécula y los átomos de hidrógeno de las moléculas vecinas.
4. Debido a estos enlaces las moléculas de agua se mantienen unidas - cohesividad - y el agua es líquida a temperaturas a las que otras  sustancias de masas moleculares similares como el CH4 y el H2S son gaseosas.
5. Fenómenos como el de la capilaridad, que permite la ascensión de la savia a través de los finísimos conductos que forman los vasos leñosos en las plantas.

1. Con respecto a las soluciones señale la respuesta incorrecta

1. Son mezclas homogéneas[pic 4]
2. El solvente se encuentra en menor proporción molar
3. Puede contener uno o más solutos
4. No hay reacción química entre los componentes de la solución
5. Los componentes se presentan en diferentes fases y al mexclarse aparentan una sola fase

1. Con respecto a las unidades de concentración señale la respuesta incorrecta

1. La fracción molar es la proporción de moles de uno de los componentes en relación a la suma de tas moles de todos los componentes de la mezcla
2. La partes por millón representa 1 mg de soluto por Litro de solución
3. La expresión %(p/v) y % (p/p) son iguales cuando la densidad de la solución es 1 g/mL
4. Las unidades físicas de concentración (ppm,%) no dependen del volumen de la solución, las unidades químicas de concentración (molaridad, normalidad) si dependen del volumen de solución[pic 5]

1. Con respecto al pH de una solución señale la respuesta incorrecta

1. El pH es igual a la concentración de iones hidrogeno libres en la muestra[pic 6]
2. El pOH es igual al Kw – pH
3. El pH solo se puede presentar en soluciones acuosas
4. El rango de acidez varia entre 1 y 7 en la escala pH y la basicidad varia entre 7 y 14 en la escala pH; pero si culculamos el pOH la acidez varia entre 7 y 14 y la basicidad varia entre 1 y 7

1. En cuanto a la preparación de buffer señale la respuesta incorrecta

1. Si la relación de concentración de sal y acido es 1, el pH del buffer es igual al pKa[pic 7]
2. Si deseamos hacer más básico el pH del buffer debemos agregar mayor cantidad de acido
3.  Si deseamos hacer más básico el pH del buffer debemos agregar mayor cantidad de sal
4. El buffer es la combinación de un acido débil con su base conjugada fuerte

1. Con respecto a las concentración de una solución señale la respuesta incorrecta

1. La molaridad es la proporción de moles de soluto por litro de solución
2. La normalidad es la proporción de equivalentes gramos por litro de solución
3. Un equivalente gramo es el numero de moles entre el peso equivalente[pic 8]
4. El numero de moles es masa de la sustancia entre el peo molecular

1. Con respecto a ácidos y bases señale verdadero(V) o falso(F)

1. Con respecto a la regulación del pH de la sangre señale la respuesta incorrecta

1. En la sangre el principal buffer es el formado por los iones carbonato –bicarbonato
2. Las proteínas también ayudan a portar iones de ltal frma que también ayudan a regular el pH
3. La eliminación vía renal también ayuda a regular el pH de la sangre[pic 9]
4. El Ph en la sangre es de 7.0

1. Calcular que volumen deberá medirse de HCl al 33% y densidad 1,2 g/mL si se desea preparar 100 mL de una solución 0.5 N

SOLUCIÓN:

La mol-gramo de HCl pesa 36.5 g/mol => 1 equivalente gramo de HCl pesa 36.5/1 = 36.5 gr debido a que solo tiene 1 hidrogeno desprendible.

• 1 N = 1 eq-gr / L
• 0.5 N = ½ eq-gr / L
• 0.5 N = 18.25 gr / L
• Como preparamos 100 mL pesaremos 1.825 gr HCl / 100 mL de solución

Para determinar el volumen a medir hay que tomar en cuenta que:

el reactivo original tiene una densidad de 1.2 gr/ mL

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