Determinación de la Formula de un Hidrato
Enviado por Cristy Dawkins • 17 de Noviembre de 2015 • Informes • 967 Palabras (4 Páginas) • 558 Visitas
[pic 1]
Facultad de Ciencias de la Salud
Nombre:
Dawkins, Cristy - 3-739-390
Quintero, Keivis – AR-516-544
Rodríguez, Alcibiades – 8-909-2132
Howell, Abdel – 3-740-632
Materia:
Química
Profesora:
Nixia Mena
Tema:
Determinación de la Formula de un Hidrato
Fecha de Entrega:
16 de Noviembre del 2015
Introducción
En el laboratorio realizado el objetivo principal era determinar la fórmula de un hidrato y Observar los cambios al hidratarse o deshidratarse.
Como dice la palabra Hidrato, son compuesto conformados con agua.
El hidrato puede ser por inclusión de agua en la estructura cristalina de un sólido o por razón histórica como la glucosa C6H12O6.[pic 2]
Una sustancia anhidra es aquella que no contiene agua dentro de sus moléculas.
[pic 3]
Resultados de CuSO4 | |
1. Masa de crisol con tapa | 35.81g |
2. Masa de crisol con tapa + CuSO4.XH2O | 36.81g |
3. Masa de CuSO4.XH2O | 1.00g |
4. Masa Total (Sal anhidra + Crisol con tapa) | 36.44g |
5. Masa de Agua | 0.37 g |
6. Cantidad de agua (mol) | 0.021 mol |
7. Masa de CuSO4 | 0.63 g |
8. Cantidad de CuSO4 (mol) | 0.004 mol |
9. Reacción molar Agua/Sal anhidra | 5 |
10. Formula del hidrato | CuSO4. 5H2O |
[pic 4]
Resultados del CuSO4 | |
%CuSO4 | 63% |
%H2O | 37% |
CuSO4.XH2O ---> CuSO4 + X H2O
Operaciones:
Masa de Agua: 36.81- 36.44 = 0.37g
Masa de Agua a Mol: 0.37g = 0.021 moles de H2O[pic 5]
Masa del CuSO4= 36.44 – 35.81 = 0.63g
Masa del CuSO4 a mol: 0.63g = 0.004 moles de CuSO4[pic 6]
Reacción molar H2O/CuSO4 = 5
Formula del Hidrato: 0.004/0.004 = ; 0.021/0.004 = 5
% CuSO4 = X 100 = 63%[pic 7]
%H2O= x 100 = 37%[pic 8]
Cuestionario
- ¿Por qué se calienta el crisol antes de pesarlo?
- Se calienta para eliminar cualquier partícula (por mínima que sea) que pueda intervenir en el peso del crisol. Además el crisol no se debe manipular con las manos. ya que las manos tienen partículas y grasa que pueden afectar el peso final de este. También se debe pesar varias veces hasta obtener peso constante. Es decir se pesa una vez, se introduce de nuevo al desecador por unos 5 min, se vuelve a pesar, y así sucesivamente hasta obtener peso constante y que la masa del producto químico a pesar sea lo más exacto posible.
- ¿Qué es un desecador?
- Es un recipiente de vidrio, donde se mantiene una atmósfera seca. Tiene como propósito eliminar la humedad de una sustancia, La sequedad es necesaria para conservar algunos compuestos o preparaciones para que no se altere su composición y por lo tanto su masa. Está fabricado con un vidrio muy grueso y en él se distinguen dos cavidades, la primera cavidad más grande y superior, permite poner a secar la sustancia, y la otra cavidad inferior se usa para poner el desecante, más comúnmente gel de sílice.
- ¿Por qué se debe enfriar el crisol antes de pesarlo? ¿Por qué debemos enfriar el crisol dentro de un desecador? ¿Qué tipo de error cometería si lo dejaras enfriar sobre la mesa?
- Se debe enfriar el crisol antes de pesarlo porque si apoyas el crisol caliente sobre la balanza fría se parte y se deja enfriar en un desecador para que este retire la humedad presente. Además el crisol no se debe manipular con las manos ya que la mano contiene grasa y partículas que puede intervenir en el peso. Y los errores que podría cometer al dejarlo enfriar sobre la mesa es que al estar caliente el crisol este podría absorber humedad del aire y variar su masa.
- Reconsidera el trabajo realizado en esta práctica. ¿En qué puntos del procedimiento te parece que pueden cometerse errores? ¿Cuánto pueden afectar al resultado final? ¿Cómo los corregirías o evitarías?
- Del trabajo realizado en esta práctica podemos considerar que de los procedimientos, el cual más se puede caer en el error es en el uso del crisol, ya que no se debe manipular con la mano Pueden afectar los resultados finales porque la mano tiene particular de grasas. Los evitaríamos o lo corregiríamos, aprendiéndonos bien las indicaciones, y teniendo los materiales adecuado para dicho trabajo en el salón de laboratorio
- ¿Qué reacción se produce entre la sal anhidra y el agua? ¿A que se debe el cambio de temperatura producido?
- La sal anhidra al entrar en contacto con el agua se cristaliza, se dice porque el agua que incorpora el compuesto puede desprenderse por calentamiento. Se denomina energía o calor de hidratación la cantidad de calor que se libera al hidratar la unidad de masa de un compuesto; es decir es el calor o la temperatura que se produce por hidratación.
- El CaCl2 se transforma en CaCl2.6H2O al contacto con el agua. ¿Cuál es el % de agua en masa cuando se forma el hidrato?
- Ca = 40.08 + Cl2=70.90 + H12= 12 + O6= 96 = 218.98
Masa del agua = H12= 12 + O6= 96 = 108
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