Determinacion De Silice Bruta

PONTIFICA UNIVERSIDAD CATÓLICA DEL ECUADOR

ESCUELA DE BIOANÁLISIS

QUÍMICA ANALÍTICA II

INFORME DE LABORATORIO N°3

1. DATOS INFORMATIVOS

Tema: Determinación gravimétrica de sílice bruta

2. OBJETIVOS

• Encontrar el porcentaje de sílice bruta (dióxido de sílice) que existe en la muestra que se tomó de suelo.

3. RESUMEN

Mediante la obtencion de una muestra de suelo podemos adquirir el porcentaje que existe de silice bruta en el suelo (precipitado) por medio de procedimiento como son filtrado, lavado (terner mucho cuidado al proceder este paso) y calcinado, dejando en el desecante y continuamos a pesar.

4. FUNDAMENTO TEÓRICO

Los métodos gravimétricos se caracterizan porque lo que se mide en ellos es la masa. Como esta magnitud carece de toda selectividad, se hace necesario el aislamiento de la sustancia que se va pesar de cualquier otra especie, incluido el disolvente. Así pues, todo método gravimétrico precisa una preparación concreta de la muestra, con objeto de obtener una sustancia rigurosamente pura con una composición estequiométrica perfectamente conocida. Las condiciones anteriores se consiguen fundamentalmente en las siguientes etapas:

a) Separación, cuya finalidad es aislar el componente de interés de la mayor parte de las especies que lo acompañan.

b) Desecación o calcinación, etapa destinada a eliminar el agua y los componentes volátiles, y transformar, en algunos casos, el componente aislado en uno de fórmula conocida.

Teniendo en cuenta que la fase más importante y problemática es la separación, los métodos gravimétricos se suelen clasificar según el procedimiento empleado para llevar a cabo esa etapa.

METODOS GRAVIMETRICOS DE PRECIPITACION QUIMICA:

Un método de análisis gravimétrico de precipitación por lo general se basa en una reacción como ésta: a A + r R —> AaRr

donde A representa el componente a determinar y R el reactivo (que puede ser la corriente eléctrica en los métodos electrogravimétricos). El producto AaRr es una sustancia poco soluble que se puede pesar como tal después de secarla, o que se puede calcinar para formar otro compuesto de composición conocida y después pesarlo. Por ejemplo, el Ca2+ puede determinarse gravimétricamente precipitándolo con oxalato y posteriormente calcinando hasta CaO:

Ca2+ + C2 O4 2– —> CaC2 O4

CaC2O4 —> CaO + CO2 + CO

5. PROCEDIMIENTO

1) Pesar 1 g de muestra (pesar en un vaso de 100 y dejarlo ahí).

2) Realizar solución añadiendo: (10 ml de agua destilada, 15 ml de HCl(c) (medirlos en la probeta) y 1ml HNO3(c) (2 gotas de HNO3).

3) Agitar con mezclador de vidrio hasta disolverle,

4) Calentar

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