EJERCICIOS QUIMICA PRACTICA

PRACTICA 1

uno con el otro. Para cada miembro del par, dé una breve definición y una explicación que permita distinguirlo uno del otro:

velocidad de reacción constante de velocidad de reacción

orden molecularidad

} de activación complejo activado

5.- La constante de velocidad de primer orden para la conversión de ciclobutano en etileno a 1000 °C es de 87 s-1

C4H8  2 C2H4

CINETICA QUIMICA

1.- La constante de velocidad de una reacción de primer orden es 55 s-1. Cuál es la constante de velocidad en minutos?

2.- El 60% de cierta reacción de primer orden se lleva a cabo en 8 min a 25°C. Cuál es la constante de velocidad?

3.- La siguiente reacción en fase gaseosa es de primer orden:

N2O5  NO2 + NO3

La energía de activación de esta reacción al medirse es de 88 KJ/mol. Se determina que el valor de k a 0°C es de 9,16 x 10-3 s-1. Cuál será el valor de k para esta reacción a temperatura ambiente de 25°C

4.- Los términos siguientes van siempre acompañados, lo cual hace que algunas veces se confundan

a) Cuál es la vida media de esta reacción a 100°C

b) Si se comienza con 0,05 M de ciclobutano, cuánto tiempo pasará para que se consuman el 10% de la concentración inicial?

6.- La siguiente reacción en fase gaseosa se estudió a 290 °C al observar el cambio de la presión como una función del tiempo, en un recipiente de volumen constante:

ClCO2CCl3(g) 2 COCl2(g)

Determine el orden de la reacción y la constante de velocidad, con base en los siguientes datos:

Tiempo PClCO2CCl3 (mmHg)

0 15.76

181 12.64

513 8.73

1164 4.44

7.-Los datos siguientes dan la concentración del butadieno gaseoso a 500° K en función del tiempo. Trazar la gráfica del ln c vs. T y la gráfica de 1/c vs. T. Determinar el orden de la reacción y calcular la constante de velocidad.

t(seg) Conc (moles/litro)

195 1,62

...