Quimica practica

DESCRIPCION DE LA PRÁCTICA

En este trabajo se observarán las cantidades de carbonato de plomo (II), PbCO3, que se formarán como precipitado en la reacción del nitrato de plomo (II) Pb (NO3)2, con carbonato de sodio Na2CO3. La dependencia de las cantidades de PbCO3 formado a partir de las cantidades molares iníciales de los reactantes se determinará gráficamente.

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

2 Pipetas (10 mL)

Gradilla

16 tubos de ensayo

Pb (N03)2 0.25 M

Na2C03 0.25 M

PROCEDIMIENTO.

1. En tubos separados mida las cantidades de soluciones según la siguiente tabla:

Tabla 9. Cantidades de reactivo por tubo

Tubo de ensayo Volumen

Pb(NO3)2 0.25M (mL) Volumen

Na2CO3 0.25M

(mL)

1 0.5 7.5

2 1.0 7.0

3 2.0 6.0

4 3.0 5.0

5 5.0 3.0

6 6.0 2.0

7 7.0 1.0

8 7.5 0.5

2. Mezcle, los contenidos de los tubos, según la numeración. Siempre en pares. Vierta el volumen mayor en el menor. Después de mezclar agite unos segundos el tubo, sin colocar el dedo en la boca del tubo. Deje reposar el tubo 10 minutos más.

3. Mida la altura del precipitado de carbonato de plomo PbCO3 en cada tubo. Registre esta altura en mm. Complete la siguiente tabla:

Tabla 10. Resultados experimentales práctica 8

Tubo de ensayo Volumen Pb(NO3)2 0.25M

(mL) Volumen Na2CO3 0.25M

(mL) Altura del precipitado

(mm) Moles de Pb(NO3)2 0.25M Moles de Na2CO3 0.25M Moles de PbCO3 producidos Reactivo Límite

1 0,5 7.5 5ml 0,000125 0,001875 0,001875 0.00125

2 1.0 7.0 5ml 0,00025 0,00175 0,00175 0,00025

3 2.0 6.0 4,7ml 0,0005 0,0015 0,0015 0,005

4 3.0 5.0 1,1ml 0,00075 0,00125 0,00125 0,00075

5 5.0 3.0 2,5ml 0,00125 0,0075 0,00125 0,0075

6 6.0 2.0 3,1ml 0,0015 0,005 0,0015 0,005

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