ESTANDARIZACION DE NaOH

PROPIEDADES FISICAS Y TERMODINAMICAS:

Punto de ebullición: 1388ºC (a 760 mm de Hg)

Punto de fusión: 318.4 ºC

Indice de refracción a 589.4 nm: 1.433 (a 320 º) y 1.421 (a 420 ºC)

Presión de vapor: 1mm (739 ºC)

Densidad: 2.13 g/ml (25 ºC)

Solubilidad: Soluble en agua, alcoholes y glicerol, insoluble en acetona (aunque reacciona con ella) y éter.

PROPIEDADES QUIMICAS:

El NaOH reacciona con metales como Al, Zn y Sn, generando aniones como AlO2-, ZnO2- y SnO32- e hidrógeno. Con los óxidos de estos metales, forma esos mismos aniones y agua. Con cinc metálico, además, hay ignición.

Con bromo, cloroformo y triclorometano las reacciones son vigorosas o violentas.

La reacción con sosa y tricloroetileno es peligrosa, ya que este último se descompone y genera dicloroacetileno, el cual es inflamable.

PRECAUCIONES PARA EL HIDRÓXIDO DE SODIO

Este compuesto no es inflamable sin embargo, puede provocar fuego si se encuentra en contacto con materiales combustibles. Por otra parte, se generan gases inflamables al ponerse en contacto con algunos metales. Es soluble en agua generando calor.

El hidróxido de sodio es irritante y corrosivo de los tejidos. Los casos más comunes de accidente son por contacto con la piel y ojos, así como inhalación de neblinas o polvo.

ESTANDARIZACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN DE NaOH

Para preparar una disolución de una determinada concentración se parte de hidróxido sódico sólido comercial, se disuelve un peso conocido en agua destilada y se diluye a un volumen conocido. Al no ser el hidróxido sódico un patrón primario, esta disolución tendrá una concentración aproximada al que se requiere, por lo que es necesario estandarizarla para conocer exactamente su concentración.

La estandarización puede realizarse con ftalato ácido de potasio, que sí es una sustancia patrón primario. Como indicador de la titulación se emplea fenolftaleína. El viraje de la fenolftaleina se produce cuando todo el NaOH ha reaccionado, formándose ftalato de sodio y potasio.

Estandarización de la solución de NaOH (0.04M)

- Llenar la bureta con NaOH

- Abrir la llave hasta vaciar la bureta y desechar el NaOH.

- Volver a llenar la bureta por encima de la escala graduada (con la llave cerrada).

- Enrasar al cero de la escala, abriendo la llave suavemente.

- Asegurarse que la punta terminal de la bureta quede sin burbuja.

- Pesar exactamente (en la balanza analítica) 0.6127 g de ftalato ácido de potasio sobre un reloj de vidrio. Previamente, es conveniente secar el ftalato de potasio durante 30 minutos a 110ºC y dejar enfriar en un desecador.

- Pasar el ftalato ácido de potasio en un vaso de precipitado y disolver con 50 ml de agua destilada el ftalato ácido de potasio.

- Pasar la solución del ftalato ácido de potasio a un matraz aforado de 100 ml.

- Lavar con agua destilada el vaso de precipitado y añadir al matraz aforado.

- Tomar dos alícuotas de 10 ml de la solución ftalato acido de potasio y colocarlos en un vaso de precipitado.

- Añadir 3 gotas de solución de fenolftaleína.

- Valorar con la disolución de NaOH 0.04 M, lentamente y con agitación, hasta que la disolución adquiera una tonalidad rosa persistente.

- Anotar el volumen V (ml) gastado

METODOLOGÍA DE CÁLCULOS:

Preparación de la solución de NaOH (0.04 M).

M=n_soluto/V_sol =m_soluto/(PM*V_sol )

M=0.04 mol/lt ; V_sol=200 ml ;PM=40 g/mol

m_soluto=M*PM*V_sol → m_soluto=(0.04 mol/lt)(40 g/mol)(0.2 lt)=0.32 g

Se tiene que tomar 0.32 g de NaOH para preparar 200 ml de solución.

Preparación del patrón primario ftalato ácido

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