Ecuacion de onda schrodinger.
Enviado por vanezalopez • 17 de Febrero de 2014 • Informes • 280 Palabras (2 Páginas) • 322 Visitas
Ecuacion de onda schrodinger.
Erwin schrodinger (1887-1961) precento en 1926 la famosa ecuación de onda,mediante la cual se establece la relación entre la energía de un sistema y sus propiedades ondulatorias.
La ecuación de schordinger para el sistema compuesto por un proton y un electron o sea el atomo de hidrogeno puede y se resulta con esactitud.
Se obtiene una cuantizacion en la que son posibles solamente ciertos orbitales y energias.
Los orbitales permitidos son designados mediante tres números cuanticos orbitales.
El primer numero cuantico se llama numero cuantico principal y se le da el símbolo de (n) y determina el volumen efectivo del orbital electrónico.
El segundo numero cuantico tiene el símbolo de (L) y determina la forma general de la región en que se mueve el electron.
Estos dos numero cuanticos determinan las propiedades especiales del movimiento orbital del electron.
El tercer numero cuantico es (ml) determina la orientación de una configuración espacial determinada según una dirección arbitraria.
La forma mas conveniente de tener un eje arbitrario de referencia,consiste en la introducción de un campo magnetico externo.Por lo tanto el ercer numero recibe el nombre de numero cuantico magnetico.Estos tres números cuanticos determinan explícitamente un orbital electrónico.
El electron en movimiento en un orbital determinado tiene ciertas propiedades que pueden explicarse imaginando que el electron es un pequeño iman lineal,con un polo norte y otro polo sur.Este comportamiento de iman recibe el nombre de spin del electron y puede tener los dos centidos posibles en un eje arbitrario.El numero cuantico de spin (ms) nos dice el sentido que el spin tiene respecto a dicho eje en el espacio.
La solución de la ecuación de schrodinger impone ciertas restricciones en el valor que puede asumir cada numero cuantico.
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