Reporte El agua como disolvente

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Reporte de laboratorio

El agua como disolvente

Facultad de Medicina veterinaria y zootecnia

Profesora: Karina Vázquez

Integrantes de equipo

Marco Antonio Sánchez Aguirre

Azael Aurelio Cruz Olivares

Jorge Alberto Ulin Delgadillo

Introducción

El agua (del latín aqua) es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). Es esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de vida. El término agua generalmente se refiere a la sustancia en su estado líquido, aunque la misma puede hallarse en su forma sólida llamada hielo, y en su forma gaseosa denominada vapor. El agua cubre el 71 % de la superficie de la corteza terrestre. Se localiza principalmente en los océanos, donde se concentra el 96,5 % del agua total, los glaciares y casquetes polares poseen el 1,74 %, los depósitos subterráneos (acuíferos), los permafrost y los glaciares continentales son el 1,72 % y el restante 0,04 % se reparte en orden decreciente entre lagos, humedad del suelo, atmósfera, embalses, ríos y seres vivos. El agua es un elemento común constituyente y que pertenece al sistema solar, hecho confirmado en descubrimientos recientes. Puede encontrarse, principalmente, en forma de hielo; de hecho, es el material base de los cometas y el vapor que compone sus colas.

Resultado

El primer experimento  sobre la solubilidad nos da el resultado de la comparación de solubilidad entre agua y acetona, y resulta evidente que mientras que en el agua los compuestos se disuelven mejor, en la acetona ningún compuesto pudo disolverse, a pesar de que en agua son altamente solubles.

En el segundo experimento de la saturación, alcanzamos a definir los límites de la solubilidad de la cal, el azúcar y la sal, el experimento demuestra que la cal posee una baja solubilidad, en contra de la sal y el azúcar que tenían una solubilidad muy elevada. Al mismo tiempo, la solución de cal se sobresaturaba con .5 gramos de compuesto, y el azúcar y la sal se sobresaturaban después de 2 gramos o más de compuesto

En el tercer experimento se buscaba ver cómo funcionaba la tensión superficial y que podía ser eliminada con jabón, para la práctica pusimos a flotar un clip en un recipiente con agua, lo cual es posible gracias a la acción de la tensión superficial, por lo que a pesar de ser de metal el clip se mantenía arriba. Sin embargo al agregar unas gotas de jabón líquido se rompía la tensión superficial y el clip caía al fondo del envase.

Además en la investigación agregamos las preguntas solicitadas por el manual

¿Cuál de los tres solutos es más soluble?

La sal y el azúcar son más solubles en comparación con la cal

¿Cuál de los anteriores satura más pronto la solución?

La cal, de los tres es el compuesto que satura más pronto la solución

Explica lo que pasó con los clips en el agua

El clip se mantiene a flote gracias a la tensión superficial, la cual se rompe con unas gotas de jabón líquido, y deja que el clip se hunda

Investigación

¿Qué pasaría al diluir volúmenes iguales de agua con alcohol, el volumen final será el doble o el distinto?

Al mezclar volúmenes iguales de alcohol y agua, se produce una elevación de temperatura y una contracción del tres por ciento del volumen.

Ejemplo: A nivel industrial es sumamente importante, por ejemplo si se mezcla 150 lts de alcohol con 150 lts de agua, no se producen 300 lts, sino 291 lts. Hay 1.44 grados alcohólicos menos, por evaporación y contracción de la mezcla

Conclusión: Los experimentos demuestran con efectividad la solubilidad en el agua, la saturación y la sobresaturación, además de la tensión superficial, creemos que la práctica en el laboratorio es una manera aún mejor y más efectiva de aprender bioquímica

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