Haciendo una disolución de agua salina

Disoluciones Se habla de una disolución acuosa siempre que el disolvente (o el disolvente mayoritario, en el caso de una mezcla de disolventes) es agua. El agua como disolvente es muy polar y forma puentes de hidrógeno muy fuertes. Las disoluciones acuosas tienen una gran importancia en la biología, desde los laboratorios de ciencia básica hasta laquímica de la vida, pasando por la química industrial. Por la vasta cantidad y variedad de sustancias que son solubles en agua, esta se denomina a veces disolvente universal.

Los compuestos iónicos como el cloruro de sodio, son los más solubles en agua, mientras que los compuestos covalentes suelen ser tan poco solubles como los metales insolubles.

Para explicarte lo que es una solución acuosa tengo que explicarte lo que es un compuesto iónico....este es una molécula que consta de un átomo electro positivo y un átomo electronegativo que están unidos por una fuerza electromagnética. Esto sucede porque hubo una transferencia de electrones, los electrones de valencia no son compartidos, son transferidos....bien, cuando esto sucede es fácil disolverse en cualquier solvente ionico incluyendo, claro el agua. Para otros usos de este término, véase Disolución (desambiguación).

DISOLUCION

Haciendo una disolución de agua salina disolviendo sal de mesa (NaCl) en agua. La sal es elsoluto y el agua el disolvente.

Una disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.1 2 También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos.

Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua; o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama.

DENCIDAD DE SUSTANCIAS

La densidad se define como la masa dividida por el volumen, o masa por unidad de volumen. Multiplicando los valores de la tabla por 1.000, se obtiene la densidad en kilogramos por metro cúbico.

Las densidades de la mayoría de los elementos puros, se puede encontrar en la tabla periódica de los elementos.

ENSIDAD DE UNA SUSTANCIA

I. Objetivo

Determinar la densidad de un líquido y un sólido midiendo su masa y su volumen.

II. Material

1. Una balanza granataria de 0.1 gramo.

2. Una probeta de 0-100 ml.

3. Una pipeta de 10 ml.

4. Agua.

5. Pedazos de madera, aluminio, canicas u otro sólido de forma regular.

6. Muestras de aluminio.

7. Vernier.

III. Introducción

La densidad de una sustancia homogénea es una propiedad física que la caracteriza y está

definida como el cociente entre la masa y el volumen de la sustancia que se trate. Esta propiedad

depende de la temperatura, por lo que al medir la densidad de una sustancia se debe considerar la

temperatua a la cual se realiza la medición. En el caso de sustancias no homogéneas lo que

obtenemos al dividir la masa y el volumen es la densidad promedio. En esta práctica se

determina la densidad de un líquido y un sólido homogéneos y se calcula la incertidumbre

obtenida con los instrumentos empleados.

IV. Procedimiento

(A) Determinación de la densidad del agua:

1. Calibrar la balanza mediante su tornillo de contrapeso.

2. Medir la masa de la probeta procurando que esté limpia y seca.

3. Verter agua en la probeta hasta que alcance aproximadamente los 60 ml, procurando que el

menisco del agua quede muy cerca de una de las líneas

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