Electroquimica Y Estequiometria
Enviado por lcmp • 27 de Mayo de 2015 • 755 Palabras (4 Páginas) • 353 Visitas
INFORME PRACTICA 5 Y 6
OBJETIVOS ESPECIFICOS
Electroquímica
Realizar y explicar los conceptos utilizados en un proceso de recubrimiento electrolítico.
Reconoce las semi reacciones de oxidación, reducción y distingue en que electrodo ocurre cada una.
Establece una aplicación industrial de las reacciones redox.
Estequiometria
Aplicar y comprobar mediante reacciones químicas experimentales los cálculos químicos utilizados en la estequiometria.
Determinar el reactivo limite en una reacción por medio de la relación Mol y coeficiente en una le química.
Determinar si el porcentaje de pureza de los reactivos influye y en qué proporción de los productos obtenidos de una reacción química.
RESULTADOS
Electroquímica
A.1 Resultado cualitativos
Después de realizar los debidos montajes y esperar determinado tiempo que paso a las reacciones buscadas se observó lo siguiente:
En el niquelado la pieza de hierro (arandela) paso de un color gris a un tono café-dorado.
En el colerizado la pieza de cobre (lamina) paso de su tono café-dorado a un color verdoso.
Las soluciones de cobre y níquel no se vieron afectadas físicamente.
Las piezas conectadas al cátodo no tuvieron cambios significativos.
A.2 Cálculos complementarios
Las soluciones se dispersan en (Ni) o (Cu) de forma (++) y (SO4) de forma (−−)
Los metales solidos se electrolizan por medio de energía eléctrica aportada por el catalizador (batería 9v).
Al electrizar negativamente el metal que se desea recubrir, se da paso a que el cátodo se enlace sobre este, por ley de polos opuestos.
Estequiometria
B.1 resultados cualitativos
Ambos compuestos se encontraban en estado sólido y contaban con una pureza de 99,5%.
La masa experimental de KI fue 1,0203g y la del Pb (NO3)2 fue 1,0448g.
La masa del papel filtro utilizado fue 1,1661g.
La disolución de KI es mucho más rápida que la del Pb (NO3)2
La mezcla delas disoluciones de yoduro de potasio y el nitrato de plomo genera un tono amarillo y una precipitación
La filtración de la mezcla anterior genera un producto liquido transparente (KNO3) y un producto solido amarillo (PbI2)
b.2 Cálculos Complementarios
Formula Química:
KI + Pb (NO3)2 PBI2 + KNO3
(acu) (acu)
Reactantes Productos
Ecuación Química:
2KI + Pb(NO3)2 PbI2 + 2KNO3
Relación Molar
2 : 1 1 : 2
Pesos
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