Estequiometria

EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA

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1. Calcula la composición porcentual de:

a) Al2(SO4)3

b) H3PO4

c) Na3PO4

d) NaNO3

e) Ca3(PO4)2

2. Las sustancias que aparecen enlistadas a continuación se utilizan como fertilizantes que contribuyen a la nitrogenación del suelo. ¿Cuál de ellas representa la mejor fuente de nitrógeno, basándose en su composición porcentual en masa?

a) Urea (NH2)2CO

b) Nitrato de amonio NH4NO3

c) Amoniaco NH3

3. La acetona sustancia que se utiliza como disolvente, contienen 38.10 % de carbono, 10.77 % de hidrógeno y 50.13 % de oxígeno. Determinar su fórmula mínima

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4. La alicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo. Un análisis de dicho compuesto muestra la siguiente composición porcentual en masa: Carbono 44.4%, hidrógeno 6.21%, azufre 39,5% y oxígeno 9.86%. Calcula su fórmula mínima. ¿Cuál es su fórmula molecular si su masa molar es aproximadamente de 162 gramos?

5. El butano (C4H10) es un gas de uso común que se utiliza para cocinar en la calefacción de los hogares. ¿Qué masa de dióxido de carbono se produce en la combustión de 250 gramos de butano?

C4H10 + O2 CO2 + H2O

6. La aspirina, o ácido acetilsalicílico (C9H8O4) es uno de los analgésicos más conocidos. Un método de laboratorio para su preparación es hacer reaccionar ácido salicílico (C7H6O3)

C7H6O3 + C4H6O3 C9H8O4 + H2O

Si se quieren obtener 535 gr de aspirina (C9H8O4) ¿Cuántos gr de ácido salicílico (C7H6O3) se requieren?

7. Si reaccionan 150 gr de Aluminio ¿cuánto óxido de aluminio se obtiene?

Ecuación:

Al + O2 Al2O3

8. Si reaccionan 150 gr de hierro ¿cuánto óxido de hierro se obtiene?

Ecuación:

Fe + 3 O2 Fe2O3

9. El alcohol etílico (C2H5OH) se prepara mediante la fermentación de la glucosa (C6H12O6) como se indica en la siguiente ecuación:

C6H12O6 C2H5OH + CO2

a) ¿Cuántos gramos de alcohol se pueden obtener a partir

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