Enlace Ionico Y Quimico
Enviado por rapu_25 • 18 de Junio de 2015 • 6.768 Palabras (28 Páginas) • 168 Visitas
REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION
UNIDAD EDUCATIVA NACIONAL “EL ROSARIO”
4TO AÑO SECCION “C”
ENLACE QUIMICO
ENLACE IONICO
PROFESORA: INTEGRANTES:
Leiva Asencion Eliannys Guilarte
Luci Pineda
Jesus Asencio
Jean Carlos B
Fabiola Mendoza
Diannys Devera
“San felix, 17/06/2015”
INDICE
• Introducción………………………………………………………...............3
• Teoría del enlace químico…………………………………………………..4
o Historia del concepto de enlace químico……………………………5
o Teoría de enlace de valencia………………………………………...7
o Teoría de los orbitales moleculares………………………… ……...8
o Comparación de las teorías del enlace de valencia y de los orbitales moleculares…………………………………………………. ………9
• Enlaces en fórmulas químicas………………………...............................10
• Enlaces químicos……………………………………………… …………..11
o Enlace covalente……………………………………………………14
o Enlace iónico o electrovalente……………………………………...14
o Enlace covalente coordinado………………………………………...15
o Enlaces de uno y tres electrones…………………………………….15
o Enlaces flexionados…………………………………………………16
o Enlaces 3c-2e y 3c-4e……………………………………………….16
o Enlace aromático……………………………………………………17
o Enlace metálico……………………………………………………..17
• Enlace intermolecular……………………………………………………….18
o Dipolo permanente a dipolo permanente……………………………18
o Enlace de hidrógeno…………………………………………………18
o Dipolo instantáneo a dipolo inducido……………………………….19
o Interacción catión-pi…………………………………………………19
• Electrones en los enlaces químicos……………………………………….....19
• Enlace iónico …………………………………………………………………20
• Característica de enlace iónico………………………………………………..21
• Clasificación de enlace iónico……………………………………………......22
• Conclusión……………………………………………………………….......24
• Bibliografía……………………………………………………………….....25
INTRODUCCION
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatómicos y poliatómicos. Es uno de los conceptos químicos más difíciles de explicar; es por eso que se aborda a través de diversas teorías.
Los químicos suelen apoyarse en la fisicoquímica o en descripciones cualitativas.
En general, el enlace químico fuerte está asociado en la transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos que forman la mayor parte del ambiente físico que nos rodea está unido por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.
Las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.
El enlace iónico este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica –especialmente los períodos 16 y 17). En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no
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