Estado De La Materia

ESTADO DE LA MATERIA

LA MATERIA: Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y lo podemos percibir.

PROPIEDADES DE LA MATERIA.

Propiedades Generales Extensivas. Son aquellas que varían por la cantidad de material y no permite identificar una sustancia.

Volumen, Inercia, Impenetrabilidad, Divisibilidad, Porosidad, Elasticidad, peso

Propiedades Específicas Intensiva. Son todas aquellas que distinguen una sustancia de otra y no dependen de la cantidad de masa.

  PROPIEDADES FISICAS

Concentración, solubilidad, punto de ebullición, punto de congelación, conductibilidad (eléctrica y térmica)

PROPIEDADES QUIMICAS

Acides y basicidad, Poder oxidante y reductor, combustibilidad, reactividad química

ESTADOS DE LA MATERIA: La materia se presenta en tres estados o formas de agregación.

ESTADO GASEOSO, Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el que las sustancias no tienen forma ni volumen propio, adoptando el del recipiente que la contiene.

LEY DE LOS GASES: Relación entre la cantidad de gas y su volumen

Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. Recuerda que la cantidad de gas la medimos en moles.

LEY DE BOYLE Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante

La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

LEY DE CHARLES: Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante

En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.

LEY DE GAY-LUSSAC: Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante

Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.

LEY COMPLETA DE LOS GASES: Como en un caso real no parece probable que se mantengan constantes la temperatura y la presión de un gas, las leyes de gay-Lussac y Boyle pueden combinar en una sola ley para expresar la variación de volumen de una cierta masa de gas, con la presión y la temperatura. P . V/T = K

TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR DE LOS GASES: La teoría cinética molecular intenta explicar el comportamiento propiedades de los gases

ESTADO LIQUIDO: Se considera un estado de agregación intermedio, el estado de gas ideal y de solido cristalino

ESTADO SÓLIDO Se caracteriza por tener forma y volumen determinados.

CLASIFICACION:

1. Sólidos vítreos o amorfos.

2. Sólidos cristalinos o crista

MANEJO DE DESECHOS

Los residuos líquidos y gaseosos son generalmente de mediana intensidad.

Los gaseosos generalmente acompañan el vapor de agua y se separan mediante un condensador.

REACIONES QUIMICAS

Las Sustancias Que Experimentan Los Cambios En Su Composición Son Una Reacción Química. En La Medida Que La Reacción Se Produce, La Sustancia Inicial Va Cambiando Hasta El Punto De Obtenerse Otra Totalmente Diferente Al Finalizar Dicha Reacción.

Las Reacciones Se Presentan Tanto En La Materia Inorgánica Como En La Orgánica. Los Organismos Nacen, Crecen, Se Reproducen Y Mueren, Cada Uno De Estos Estados Necesitan Cambios Químicos

Existen Algunas Señales Que Nos Indican Que Puede Estar Ocurriendo Una Reacción Química:

SEÑAL

SITUACION

Cambios De Color

Adición De Blanqueador Sobre Algunas Telas

Cambios De Olor

Descomposición De Los Alimentos

Producción De Gas

La Fermentación Del Azúcar

Cambios De Energía

La Combustión Del Gas Natural

Formación De Precipitados

Precipitación De La Caseína En La Leche Al Adicionar Jugo De Limón

REPRESENTACION DE LAS REACIONES QUIMICAS

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Se Encuentran Las Sustancias Iníciales, Llamadas Reactivos O Reactantes, Las Cuales Experimentan Los Cambios Y Van A Dar Origen A Las Sustancias Finales Denominadas Productos.

CLASIFICACION DE LAS REACCIONES QUIMICAS: De acuerdo con el comportamiento de los reactivos durante la reacción, las reacciones químicas se pueden clasificar así:

Reacciones Por Combinación De Los Reactivos

Reacciones Por Descomposición De Los Reactivos

Reacciones Por Desplazamiento Sencillo De Los Reactivos

Reacciones Por Desplazamiento Doble De Los Reactivos O Metátesis. Las Reacciones Doble, A Su Vez, Son De Neutralización O De Precipitación.

REACCIONES POR COMBINACION

Cuando dos sustancias reaccionan formando una sola, es decir, dos reactivos generan un solo producto, se llama reacción por combinación. Se puede representar así: A + B →C

REACCIONES POR DESCOMPOSICION

Estas reacciones se consideran como las opuestas a las anteriores. Se producen a partir de un solo reactivo que durante la reacción se descompone para dar origen a dos o más productos. Se pueden generalizar

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