Exámen del curso de química.

Nombre del alumno:____________________________________________ Grupo:__________

II.-Escribe en el paréntesis  la letra que conteste correctamente cada enunciado

(       ) Científico que postuló la primera teoría atómica                   A) Wilhem Röentgen                

(       )  Mediante su experimento determinó la relación                  B) Heisenberg

          carga/masa del  electrón                                                         C) Daltón

(       ) Con el experimento que realizó pudo calcular la                 D) Schrödinger

          carga del electrón                                                                    E) Thomson

(       )  En 1886 descubrió los rayos canales no positivos              F) De Broglie

(       )  Científico descubridor de los rayos X                                    G) Pauli

(       ) Al estudiar los elementos radiactivos descubrió                   H) Max Planck

         que las radiaciones que emiten se componen de tres          I) Goldtein

         tipos de rayos                                                                           J) Rutherford

(       ) En su teoría, establece que la energía radiante es              K) Millikan

         emitida en  paquetes llamados cuantos o fotones  

(       ) Diseñó un modelo matemático para explicar el espectro  

I. Instrucciones.  Coloca dentro del paréntesis de la izquierda la letra que complemente correctamente el párrafo, que se refiere a la teoría propuesta por su respectivo autor, señalando con una letra. Se pueden repetir algunas letras y otras pueden no usarse. Todos los paréntesis se deben llenar.

1. (    ) Durante los cambios químicos, los átomos se comportan como pequeñas unidades que se conservan en cantidad y calidad.
2. (     ) Los átomos tienen un núcleo central rodeados de electrones.  
3. (      ) Fue el primero en dotar de carácter eléctrico al átomo.
4. (      ) El átomo en su mayor parte es vacío.
5. (       ) Existen ciertos niveles de energía estacionarios ninguna en donde el electrón no pierde energía.                                                                              
6. (     ) El átomo está constituido por partículas eléctricamente negativos, llamadas electrones y una masa positiva.
7. (   ) El átomo permanece inalterable a un en las reacciones más violentas.
8. (     ) Un electrón cambia de nivel únicamente cuando absorbe o admite energía en forma de cuantos (Cuantum).                                                          
9. (     ) Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí, principalmente en peso                                                                                          
10. (   ) Los electrones en los átomos ocupan únicamente ciertos niveles de energía permitidos.                                                                                      
11.  (       ) Modelo atómico en donde los electrones giran en orbitas circulares con energía definida.
12. (        ) Primer modelo nuclear de la materia
13. (     ) Propuso un modelo donde la materia es divisible y discontinua con explicación de niveles energéticos cuantificados.            
14. (      ) Su modelo muestra que la materia es indivisible y continua
15. (     ) Con un experimento demostró que la materia es divisible pero es además continua.

1. Thompson

1. Rutherford

1. Dalton

1. Borh

1. Demócrito

1. Sommerfeld

Complete el siguiente cuadro sobre los modelos atómicos

PARTICULAS SUBATOMICAS

Completa la siguiente tabla con las características de cada partícula subatómica

¿A qué se le denomina núclido?

Un núclido es la representación del núcleo atómico de un elemento utilizando el símbolo químico de éste (el cual se representa con la letra “X”), el número atómico (Z); el número de masa (A), de la forma siguiente:

                                                    [pic 7]

El número atómico determina el número de protones presentes en el núcleo de un átomo. se representa por la letra “Z”

...