GUIA PROGRAMATICA QUÍMICA GENERAL I – AG0129

                                            ESTRATEGIAS DE ENSEÑANZA

1. De conocimientos previos

1. Elaboración de glosario de términos empleados en el lenguaje de Química
2. Discusiones guiadas en clase
3. Orientación de actividades generales colectivas generadoras de información
4. Investigación de campo
5. Verificación de leyes científicas en el laboratorio
6. Orientar la elaboración de resúmenes

1. De promoción de nuevos conocimientos

1. Promoción de trabajo cooperativo en clase
2. Aplicación de técnicas de modelado en la presentación de teorías y  leyes
3. Orientación en la redacción de resúmenes
4. Establecimiento de comparaciones y aplicación de teorías y leyes

1. Técnicas de ejercitación para propiciar el desarrollo del pensamiento lógico de aplicación matemática y aplicación algorítmica
2. Verificación y aplicación de leyes científicas

1. Prácticas guiadas para laboratorio
2. Elaboración de informes de experimentación
3. Investigación bibliográfica
4. Investigación y experimentación con apego al método científico
5. Construcción de prototipos de recursos utilizados en la verificación de      teorías o leyes

1. Utilización de instructivo para prácticas de laboratorio
2. Apoyo complementario a los ejercicios de aplicación matemática
3. Ejemplos cuantitativos de aplicación de leyes o teorías científicas
4. Guías para la solución de ejercicios que requieren cuantificación
5. Comparación entre sistemas de medición

CONTENIDOS

OBJETIVOS ESPECIFICOS

UNIDAD I (2 periodos)

CIENCIA Y MEDICION

1. Ciencia y Método Científico

1. Pasos del Método Científico
2. Teoría y Ley

1. Mediciones

1. Sistema Internacional de Medidas

1. Unidades Fundamentales
2. Unidades Derivadas

1. Conversiones
2. Cifras Significativas
3. Notación científica o exponencial

1. Diferencie los conceptos científicos de los empíricos
2. Identifique las características del método científico
3. Utilice el lenguaje básico empleado en Química
4. Clasifique las unidades de medidas del sistema internacional
5. Aplique los factores unitarios para conversiones en los distintos sistemas de medidas

UNIDAD II (4 periodos)

ESTRUCTURA ATOMICA

1.  La Materia

1. Estructura (átomos, moléculas y        

       partículas subatómicas)

1. Clasificación

1. Simples (elementos)
2. Compuestos
3. Mezcla (Homogénea y heterogénea)

1. Propiedades (generales,     específicas, químicas y físicas)
2. Estados de agregación (sólidos, líquidos, gas, plasma, sólidos amorfos, cristal líquido)
3. Cambios de la materia (físicos y químicos)

2.  El Átomo

1. Partículas fundamentales del átomo
2.  Propiedades de las partículas fundamentales

1. Isótopos
2. Masas atómicas periódicas

1. Teoría atómica

1. Modelos atómicos

3.  Mecánica cuántica

1. Campos de energía en el átomo
2. Niveles de energía
3. Subniveles de energía
4. Orbitales atómicos
5. Configuración electrónica
6. Principio de exclusión de Pauling

1. Identifique los distintos tipos de   presentación de la materia
2. Clasifique adecuadamente las propiedades de la materia.
3. Identifique las características de los estados de agregación de la materia
4. Identifique las partículas fundamentales  del átomo
5. Clasifique las propiedades de cada partícula fundamental  en el átomo
6. Enumere los aspectos que conforman la teoría atómica
7. Enumere los fundamentos del modelo atómico basados en la mecánica cuántica
8. Defina los niveles de energía atómicos
9. Identifique los distintos tipos de orbitas    atómicas.
10. Elabore configuraciones electrónicas de elementos representativos y de transición.

Hoja de trabajo No. 1

UNIDAD III (5 periodos)

ENLACE QUÍMICO

1. Enlace Químico

1. Electrones de valencia
2. Electronegatividad
3. Regla del octeto
4. Vinculación de la regla del octeto con la configuración electrónica
5. Excepciones de la regla del octeto
6. Tipos de enlace

1. Iónico
2. Covalente
3. Metálico

1. Propiedades de compuestos   iónicos y covalentes
2. Propiedades de los enlaces metálicos
3. Estructuras de Lewis para compuestos covalentes      

1. Defina que es un enlace químico

1. Explique el significado de electrones de valencia
2. Relacione las familias de los elementos representativos con su número de electrones de valencia
3. Describa en que consiste la regla del octeto
4. Establezca el vínculo entre la regla del octeto y la configuración electrónica de los gases nobles
5. Identifique las excepciones que presenta la regla del octeto
6. Clasifique los diferentes tipos de enlaces químicos
7. Enumere las propiedades de los compuestos iónicos y de los covalentes
8. Diferencia entre un enlace covalente y un electrovalente
9. Defina el enlace metálico
10. Liste propiedades de los enlaces metálicos
11. Dibuje estructuras de Lewis para compuestos covalentes

Hoja de trabajo 2 y 3

UNIDAD IV (3 periodos)

CLASIFICACION PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

1.  Tabla periódica

1. Historia de la Tabla Periódica
2. Ley periódica y periodicidad de Mendeleev
3. Ley periódica moderna de Moseley
4. Ordenamiento de los elementos en la tabla periódica
5. Períodos y columnas
6. Fórmulas alcalinas, alcalino térreos, halógenos, gases
7. Diferencias periódicas entre las fórmulas de la tabla periódica

1. Enumere las bases científicas de  Mendeleev y Meyer, propuestas para la tabla periódica
2. Explique el funcionamiento de periodicidad propuesto por Moseley
3. Defina que es una familia de elementos    químicos
4. Identifique en la tabla periódica los distintos grupos de elementos
5. Enumere las propiedades que son propias de las familias de los elementos
6. Establezca las diferencias periódicas entre las familias de la tabla periódica
7. Valore el aporte de los científicos en el desarrollo de la ciencia
8. Grafique las propiedades periódicas de los elementos

UNIDAD V (6 periodos)

NOMENCLATURA

1. Cationes y aniones
2. Número de oxidación
3. Neutralidad de la molécula
4. Clasificación de los compuestos inorgánicos
5. Sistemas de nomenclatura
6. Nombre y formulación de un compuesto químico
7. Compuestos binarios
8. Compuestos ternarios
9. Compuestos cuaternarios

1. Analice las características que dan origen a la nomenclatura de los compuestos químicos
2. Utilice los distintos sistemas de nomenclatura para escribir el nombre de los compuestos químicos
3. Escriba la fórmula de un compuesto químico a partir de su nombre
4. Escriba el nombre de un compuesto químico a partir de la fórmula
5. Identifique la facilidad que ofrece el conocimiento de la nomenclatura para escribir abreviadamente el nombre del compuesto químico

Hoja de trabajo No. 4

UNIDAD VI (6 periodos)

FORMULA QUÍMICA

1.  Compuestos químicos según Daltón

1. La molécula

1. Concepto de molécula
2. Tipos de moléculas

1.  Fórmula química

1. Masas moleculares
2. Masa molar
3. Volumen molar
4. Composición porcentual

1. Fórmula empírica
2. Fórmula molecular

1. Identifique la estructura de una molécula
2. Defina que es un compuesto químico
3. Clasifique las moléculas en función del número de átomo
4. Defina que es una fórmula química
5. Exprese el significado de masa molar
6. Describa las condiciones requeridas para determinar el    volumen molar
7. Determine las masas molares para sustancias compuestas
8. Realice cálculos de composición porcentual
9. Calcule la fórmula molecular para compuestos

Hoja de trabajo No. 5

UNIDAD VII (5  periodos)

REACCIONES QUÍMICAS

1. Ecuación Química

1. Características
2. Clasificación

1.  Por el mecanismo de reacción:

     1.2.1.1  Descomposición

                 1.2.1.2 Combinación

                 1.2.1.3 Simple sustitución

                 1.2.1.4 Doble Sustitución

                 1.2.1.5 Neutralización

1.  Por la velocidad de la reacción

      1.2.2.1 Instantáneas y lentas

1.  Por la variación energética

       1.2.3.1 Endotérmicas

       1.2.3.2 Exotérmicas

1.  Reacciones reversibles e irreversibles

1. Balance de ecuaciones

1. Ensayo y error
2. Algebraica

1. Clasifique los distintos tipos de reacciones químicas
2. Defina que es una ecuación química
3. Identifique las parte de una ecuación química
4. Verifique la ley de la conservación de la masa en el balance de ecuaciones
5. Utilice los métodos de ensayo y error y el algebraico para balancear ecuaciones

Hoja de trabajo No. 6

UNIDAD VIII (10 periodos)

ESTEQUIOMETRIA

1. Estequiometría de las reacciones

1. Cálculo molar
2. mol – mol
3. mol – masa
4. masa – masa
5. mol – No. de Partículas

1. Reactivo limitante

     2.1. Porcentaje de rendimiento

1. Realice cálculos matemáticos a partir de ecuaciones químicas.
2. Aplique la estequiometría en las ecuaciones químicas para análisis cuantitativo en una reacción química
3. Deferencia entre reactivo limitante y reactivo en exceso en los cálculos estequiométricos
4. Determine porcentaje de rendimiento en los cálculos estequiométricos

Hoja de trabajo No. 7