HORAS PRÁCTICA: 2 Preparación y manejo de soluciones volumétricas

BENEMÉRITA UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE PUEBLA[pic 1][pic 2]

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

LICENCIATURA: FARMACIA

ÁREA ESPECÍFICA DE:         FARMACIA

NOMBRE DE LA ASIGNATURA:                           LABORATORIO DE

CONTROL DE FORMAS FARMACÉUTICAS

FECHA DE ELABORACIÓN:                        PRIMAVERA 2016

HORAS PRÁCTICA: 2

Preparación y manejo de soluciones volumétricas 

1.-OBJETIVO

Que el alumno esté capacitado para preparar y estandarizar soluciones volumétricas.

2.-ALCANCE

Procedimiento dirigido a la sección de  laboratorio de Control de formas farmacéuticas  del periodo escolar Primavera 2016.

3.- FUNDAMENTO

Las soluciones volumétricas son soluciones de concentración conocida y preparadas con sustancias químicamente puras.

Las concentraciones son expresadas generalmente en términos de: Normalidad, Molaridad, %,

4.- MATERIAL Y REACTIVOS

2 Matraces volumétricos de 100 mL

2 Matraces Erlenmeyer de 125 mL

Bureta de 25 mL

Espátula

Ácido clorhídrico concentrado (37%, d = 1.19, M = 12.1, PM 36.46)

        Hidróxido de sodio en lentejas (PM 39.997)

        Biftalato de potasio (PM 204.22)

        Fenolftaleína

        Agua destilada

        Etanol

5.- PROCEDIMIENTO

        5.1 Preparación de soluciones

        Solución de NaOH 0.1N: Preparar 100 mL  

        Solución de HCl 0.1N: Preparar 100 mL  

        Solución indicadora de fenolftaleína: Disolver 500 mg de fenolftaleína en 50 mL de         etanol + 50 mL de agua destilada.

        5.2 Estandarización de las soluciones (se efectúa por duplicado)

        Solución de NaOH 0.1N: Pesar con exactitud alrededor de 100 mg de biftalato de         potasio previamente secado 2 horas a 120ºC. Disolver en 50 mL de agua destilada.         Agregar 2 gotas de indicador de fenolftaleína y se titula con la solución de NaOH 0.1N         hasta el vire a rosa persistente.        

        Cada mL de solución NaOH 0.1N equivale a 20.44 mg de biftalato de potasio.

Solución de HCl 0.1N: Pipetear 10.0 mL de la solución de HCl 0.1N en matraz Erlenmeyer de 125 mL y agregar 10 mL de agua. Agregar 2 gotas de indicador de fenolftaleína y se titula con la solución de NaOH 0.1N hasta el vire a rosa.

5. REPORTE

        Incluir las estructuras químicas de cada compuesto utilizado (titulantes, indicadores)

        Escribir cada una de las reacciones químicas que se llevan a cabo

Escribir los cálculos para la preparación de las soluciones titulantes

Calcular la normalidad de cada solución reportando el promedio y el intervalo de         confianza.

        Incluir en el reporte fotografías de los pasos básicos: Pesado, titulación.

6. BIBLIOGRAFÍA

        Farmacopea de los Estados Unidos Mexicanos 10ª edición

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