PRÁCTICA N°2: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS

Universidad del Perú, DECANA DE AMÉRICA

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E.A.P. Ingeniería Metalúrgica

PRÁCTICA N°2:

 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

Docente:

Ing. Pilar A. Avilés Mera

Curso:

Química Inorgánica Cualitativa

Integrantes:

• Amayo Bazán, Eduardo
• Carrasco Gamboa, Moisés
• Del Castillo Negrón, Víctor

Contenido

INTRODUCCIÓN        3

OBEJTIVOS        4

RESUMEN        4

FUNDAMENTO TEÓRICO:        5

EVIDENCIA DE RECCIONES QUIMICAS:        7

INSTRUMENTOS:        8

DETALLES EXPERIMENTALES:        8

CÁLCULOS EXPERIMENTALES        11

CONCLUSIONES        13

RECOMENDACIONES        13

CUESTIONARIO        14

INTRODUCCIÓN

     En nuestro mundo a cada instante que pasase dan millones de reacciones químicas sin que nos demos cuenta, alguna de estas son productos de procesos naturales y otras son provocadas en los laboratorios por el hombre. Una reacción química consiste en el cambio o transformación de una o más sustancias en otras por la acción de un factor energético. Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de tal cambio o transformación.

En el presente informe se aprenderá a conocer detalladamente las diferentes clases de reacciones químicas por medio de la práctica o la experimentación, para así poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales.        

OBEJTIVOS

1. Realizar, observar y analizar las diferentes reacciones químicas, como también los cambios que ocurren al desarrollarse cada uno de los diferentes fenómenos como la efervecencia, el cambio de color etc.
2. Identificar y clasificar cada una de las reacciones elaboradas en el laboratorio.
3. Escribir las ecuaciones químicas que representan a las reacciones de los experimentos realizados.
4. Formular conclusiones en base a la experiencia realizada.

RESUMEN

Luego de hacer los cálculos respectivos y obtener la cantidad necesaria de reactantes para las siguientes reacciones quimicas, se procedió con la primera reacción donde notamos claramente como el amoniaco y el ácido clorhídrico reeaccionan y lo notamos claramente por el desprendimiento de un humo blanco que vendria a ser el cloruro de amonio, en el segundo experimento con el zinc y el acido clorhidrico reaccionan y se observamos claramente una efervecencia y esto se debe a que el zinc se esta consumiendo hasta que al final no queda nada mientras que con el CH3COOH 2,0 M el zinc reacciona de manera muy lenta, reacciones como estas vimos dentro del laboratorio donde observamos cambios signicantes ya sea como la aparicion de burbujas en el caso del zinc(efervecencia), desprendimiento de humo en el caso del amoniaco o cambio de color en el caso del dicromato de potasio cuando reacciona con el hidróxido de sodio donde además se deja ver en esta reaccion como regresa a su color original agregando ácido clorhídrico llegando a la conclución que se trata de una reacción reversible.

FUNDAMENTO TEÓRICO:

REACCION QUIMICA: 

     Proceso en el que una o más sustancias —los reactivos— se transforman en otras sustancias diferentes —los productos de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total. La importancia de dichas reacciones es notoria en muchos aspectos de la vida diaria en fenómenos tales como explosiones; procesos vitales tales como alimentación, respiración etc. Todas las sustancias que a diario utilizamos son o fueron producto de reacciones químicas.

                             CLASES O TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS:

• SEGÚN SU LA NATURALEZA DE REACTANTES:

REACCION DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS:

 En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo:

2CaO(s) + 2H2O (l) → 2Ca (OH) 2(ac)

En esta fórmula se mezclan 2 moles de óxido de calcio sólido con 2 moles de agua líquida reacciona produciendo 2 moles de dihidroxido de calcio acuoso.

REACCION DE DESCOMPOSICION O ANÁLISIS: 

Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o más moléculas para formar una sencilla, por ejemplo:

2HgO (s) → 2Hg (l) + O2 (g)

En esta fórmula una 2 molécula de óxido de mercurio sólido se descomponen o dividen para formar 2 moléculas de mercurio y una de oxígeno, las cuales son más sencillas que la primera.

REACCION DE DESPAZAMIENTO O SUTITUCION: 

En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto, su ecuación general es:

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