Analitica practica 2 Preparación de disoluciones

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Química

Laboratorio de Química Analítica  

Prof. Everardo Tapia Mendoza

Practica 1

Preparación de disoluciones

Alumno:

Ferrer Zaldívar José Luis

Grupo 58

Objetivos:

Preparar disoluciones, y hacer buen uso de la balanza analítica, conociendo sus partes y funcionamiento adecuado.

Procedimiento experimental

1. Se realizó el cálculo correspondiente a las 3 disoluciones que se prepararían, las cuales fueron, 500 ml de una disolución de NaOH a una concentración 1 molar, 100 ml de una disolución de HCl a 0.1 molar a partir de HCl concentrado al 37%, y por ultimo 500 ml de  una disolución buffer de fosfatos con un pH=7

Cálculos:

500 ml NaOH 1.0 molar

?g NaOH =  x 250ml x [pic 1][pic 2]

100 ml HCl 0.1 molar

?ml HCl 37% =  = 11.96[pic 3]

C1V1= C2V2  V1=[pic 4]

500 ml Buffer fosfato pH= 7

pH= pka + log [pic 5]

7.0 = 7.2 =log  [pic 6]

[pic 7]

.63[pic 8]

[pic 9]

[pic 10]

0.63(0.1 - [pic 11]

0.63-0.63 - [pic 12][pic 13]

[pic 14]

[pic 15]

M[pic 16]

1. Se pesó con cuidado en un vaso de precipitados de 50 mL la cantidad de soluto calculada de NaOH y en el caso del HCl donde el reactivo fue líquido se midió cuidadosamente con una pipeta la cantidad requerida.

1. Posteriormente se transfirieron los reactivos a un vaso de precipitado para disolverlos con agua destilada y hervida con anterioridad. Para el caso del HCl se tuvo especial cuidado al disolverlo en un poco de agua en un vaso de precipitados, pues este reacciona de manera violenta y exotérmica, una vez que esta disolución estuvo en equilibrio térmico se trasfirió al matraz aforado con ayuda de un embudo de vidrio y se realizó un lavado del vaso de precipitados con agua destilada varias veces.

1. Los reactivos solidos disueltos, se trasvasaron al matraz aforado con ayuda de un embudo, y se lavó varias veces el embudo con pequeñas porciones de agua destilada.

1. En todos los casos completó el volumen para llegar a la marca de aforo con agua destilada, se tapó el matraz y se agito para homogeneizar la mezcla.

1. Por último se transfirieron las disoluciones preparadas a  frascos limpios y secos, debidamente etiquetados, en el que se indica el nombre del reactivo, concentración, fecha de preparación.

Observaciones:

Al momento de preparar la disolución amortiguadora se cometió el error de agregar sólo una de las sales a la disolución y aforar, por tal motivo no se logró el objetivo de preparar adecuadamente un buffer.

Cuestionario:

1. ¿Cómo influye el agua de hidratación de los sólidos en los cálculos que se llevan a cabo para la preparación de las disoluciones?

El agua que hidrata al soluto no se toma en cuenta para hacer los cálculos

1. ¿Qué consideraciones hay que hacer para preparar las disoluciones que tienen solutos líquidos, como los ácidos clorhídrico, nítrico y sulfúrico?

Debemos de tener mucha precaución pues al disolver uno de esos ácidos en agua reaccionan de una manera muy violenta y exotérmica, debemos de seguir la regla de que a un ácido nunca se le da de beber, hay que poner una cantidad de agua y agregar poco a poco el ácido.

1. ¿Cómo afecta la pureza en que se encuentra el reactivo para la preparación de las disoluciones?

Dependiendo de qué tan concentrada se necesite la disolución afectara en que pongamos más o menos cantidad de reactivo.

1. ¿Para qué son utilizadas las disoluciones? ¿Dónde son utilizadas? Describe un ejemplo de uso en el laboratorio químico.

 Son utilizadas como medios de reacción para que estas ocurran con mayor velocidad. Las disoluciones tienen muchas aplicaciones prácticas, la mayoría de las reacciones de interés ocurren en medio acuoso.

1. ¿Cuál es la razón por la que se recomienda guardar las disoluciones de sosa y EDTA en envase de plástico?

Porque si se guardan en envases de vidrio la sosa y el EDTA pueden reaccionar con los silicatos que contiene el recipiente.

1. ¿Por qué se recomienda conservar las disoluciones de tiosulfato de sodio en envases de vidrio color ámbar?

Porque esta sustancia se descompone con la luz y el envase sirve para evitar esta descomposición.

1. ¿Por qué una disolución amortiguadora de pH (llamada también buffer o tampón) no presenta cambios notables en su valor de pH cuando se añaden pequeñas cantidades de ácido o base fuertes?

Porque en la misma reacción hay un mecanismo que contrarresta los efectos de un ácido o una base de tal manera que las variaciones de pH en el buffer sean mínimas

1. ¿Por qué los bioquímicos y otros científicos de las ciencias de la vida están particularmente interesados en los amortiguadores?

Porque este tipo de disoluciones son las que preservan los fenómenos y sistemas que regulan la actividad  biológica.

1. Se dice que una disolución amortiguadora de pH está constituida por un ácido y su base conjugada, y que permite mantener el valor   de un pH en un medio de reacción.  ¿Las disoluciones de biftalato de potasio, tetraborato de sodio o de tartrato ácido de potasio pueden emplearse como disoluciones amortiguadoras de pH? ¿Por qué? El valor de pH de estas disoluciones es prácticamente invariable para disoluciones moderadas, ¿a qué se debe esto?

Si, por que además de que son pares conjugados, son ácidos y bases débiles, lo cual es una característica de una disolución amortiguadora, que es muy poco ionizada debido a su constante de ionización y por esto es una disolución capaz de contrarrestar las variaciones bruscas de pH

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