Historia De La Computadora

ACTIVIDADES PARA ENTREGA VÍA ELECTRÓNICA.

ALUMNOS GENERACIÓN AGOSTO 2012.

QUÍMICA I:

INSTRUCCIÓN I. CONTESTA LAS SIGUIENTES PREGUNTAS.

1. ¿Que estudia la química?

Es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia.

2. ¿Cuáles son los estados de agregación de la materia y descríbelos?

• Gaseoso: Son muy comprensibles, no tiene forma definida, la fuerza molecular es débil y se mezclan con facilidad.

• Liquido: Difícilmente comprensibles, no tiene forma definida, tienen volumen definido, las fuerzas moleculares son moderada, se evaporan.

• Solido: Presentan resistencia a deformaciones, no se comprimen, forma y volumen definidos, las fuerzas moleculares son muy elevadas, sus moléculas difícilmente se evaporan, son rígidos.

• Plasma: El estado plasmático se genera con iones, es decir, átomos con carga cuyo movimiento es continuo y desordenado tienen mucha energía, el plasma se presenta durante la fusión nuclear, que es un fenómeno continuo en las estrellas. Nuestro sol y otras estrellas son plasma.

• Hielo Cuántico: Este estado de agregación propuesto por Bose indica que la materia alcanzara un punto de congelación a los -273 ºK donde las subparticulas del átomo dejan de tener movimiento.

3. ¿Qué es el átomo y mediante un dibujo específica como está constituido?

Es la unidad minima de materia que se considera indivisible, y de la cual están formadas todas las sustancias.

4. ¿Cuántos tipos de enlaces químicos existen y menciona sus características?

 Enlace Ionico: un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. Gracias a esto se forma un compuesto quimico simple.

 Enlace Metalico: Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.

 Puente de Hidrogeno: se forma entre el Hidrógeno y otro elemento muy electronegativo como el Oxígeno o el Nitrógeno, este tipo de enlaces son muy débiles y tiene una vida del orden de milisegundos. Sin embargo, es la forma en la que las moléculas de agua.

 Enlace Covalente: Los enlaces covalentes se definen como la unión que se produce entre 2 átomos por la compartición de 2 o más electrones de su capa externa, con objeto de formar una molécula estable.

• Enlace Covalente Polar: Se origina cuando uno de los átomos dispone de mayor fuerza de atracción de los electrones hacia su núcleo, como resultado se origina una molécula con parte negativa y otra parte positiva (dipolo).

Los enlaces covalentes polares siempre se producen cuando el enlace se realiza entre 2 átomos diferentes.

El grado de polaridad de la molécula resultante del enlace covalente, depende de la fuerza o atracción que atrae los electrones hacia un átomo, este concepto es definido mediante la electronegatividad.

• Enlace Covalente no Polar: Se produce cuando ambos átomos disponen de la misma fuerza de atracción de los electrones hacia su mismo núcleo.

Los enlaces covalentes polares siempre se producen cuando el enlace se realiza entre 2 átomos iguales o con el mismo grado de electronegatividad.

El concepto de molécula o material polar o apolar es de suma importancia para el estudio de los adhesivos, por lo general aquellas superficies que dispongan de moléculas o materiales polares serán buenas para realizar un

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