Las propiedades características medibles

Las propiedades características medibles son:

• Densidad: masa de un cuerpo por unidad de volumen

• Punto de fusión: temperatura a la que el estado sólido y el estado líquido de una sustancia se encuentran en equilibrio.

• Punto de ebullición: temperatura a la que la presión de vapor de un líquido se iguala a la presión atmosférica existente sobre dicho líquido.

• Solubilidad: La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones se puede sobrepasarla, denominándose a estas solucionessobresaturadas. El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra. La sustancia que se disuelve se denomina soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se llama disolvente.

Las propiedades características no medibles son:

• Olor: es una propiedad intrínseca de la materia y se define como la sensación resultante de la recepción de un estímulo por el Sistema Sensorial Olfativo.

• Sabor: es la impresión que nos causa un alimento u otra sustancia, y ésta determina principalmente por sensaciones alucinógenas combinadas, detectada por el gusto.

• Textura: es la propiedad que tienen las superficies externas de los objetos, así como las sensaciones que causan, que son captadas por el sentido del tacto.

• Brillo: es el resultante de la reflexión y la refracción de la luz en la superficie de un mineral.

Facores q afectan la solubilidad

• La temperatura:

En la mayoría de los casos la solubilidad de una sustancia sólida aumenta con la temperatura; en los gases la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura.

• La presión:

Para fines prácticos, la presión externa no tiene influencias sobre la solubilidad de líquidos y sólidos pero si influye sobre la solubilidad de los gases. Ley de Henry: la solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución.

• La adición de un ion común (efecto del ion común):

Es el efecto que produce agregar determinada concentración de un ion que es común con uno de los

iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dando como resultado la disminución de la solubilidad. El ion común desplaza el equilibrio de acuerdo con el principio de LeChatelier

• Efecto salino

Es el efecto que produce agregar determinada concentración de un ion que no es común con uno de

los iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dando por resultado el aumento de la solubilidad.

Un sólido siempre está en equilibrio con los iones que lo forman

Factores que influyen en la solubilidad

En la solubilidad de una sustancia influyen cuatro factores que son: naturaleza del

solvente, naturaleza del soluto, temperatura y presión.

Naturaleza del solvente

En Química existe una regla muy útil que dice: "Lo semejante disuelve a lo semejante".

La solubilidad de una sustancia varia mucho con los diversos solventes. Una sustancia

tiende a disolverse en solventes que son químicamente análogos a ella. Un principio

general que se cumple la mayoría de las veces es que "cuanto mayor es la similitud

estructural entre el soluto y el solvente, tanto mayor es la solubilidad". Los solventes

mas comúnmente empleados son el agua, etanol, glicerina, propilenglicol, alcohol

isopropílico, éter etílico, éter de petróleo (bencina o varsol), cloroformo, acetona y

tetracloruro de carbono.

Naturaleza del soluto

Los solventes polares disuelven solutos

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