Modelos Atomicos

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA UNIVERSIDAD FERMÍN TORO NÚCLEO ARAURE-PORTUGUESA

MODELOS ATÓMICOS

AUTOR: Pérez, Jóse.

Araure, agosto de 2014

La concepción de un modelo atómico se asocia a la estructura de partículas químicas el mismo consiste en representar, de manera gráfica, la materia en su dimensión atómica. El objetivo de estos modelos es que el estudio de este nivel material resulte más sencillo gracias a abstraer la lógica del átomo y trasladarla a un esquema. Es importante señalar que existen diversos modelos atómicos, destacando entre ellos el de Dalton, Thomson, Rutherford, Borh, modelo cuántico ondulatorio actual, modelo atómico actual. El modelo atomico de Dalton se destaco por ser considerada la primera teoría científica basada en que la materia estaba compuesta por átomos.En este sentido, la teoría atómica constituyó tan sólo inicialmente una hipótesis de trabajo, muy fecunda en el desarrollo posterior de la Química, pues no fue hasta finales del siglo XIX en que fue universalmente aceptada al conocerse pruebas físicas concluyentes de la existencia real de los átomos. Pero fue entonces cuando se llegó a la conclusión de que los átomos eran entidades complejas formadas por partículas más sencillas y que los átomos de un mismo elemento tenían en muchísimos casos masa distinta. Estas modificaciones sorprendentes de las ideas de DALTON acerca de la naturaleza de los átomos no invalidan en el campo de la Química los resultados brillantes de la teoría atómica. Por su lado, Thomson demostró en 1897 que estos rayos se desviaban también en un campo eléctrico y eran atraídos por el polo positivo, lo que probaba que eran cargas eléctricas negativas. Calculó también la relación entre la carga y la masa de estas partículas. Igualmente, Calculó también la

relación entre la carga y la masa de estas partículas. Es así como partiendo del modelo atómico establecido por Thomson, Rutherford presentaba un átomo estático y macizo. El modelo planteado por Rutherford sugiere que la carga positiva del átomo está concentrada en un núcleo estacionario de gran masa, mientras que los electrones negativos se mueven en órbitas alrededor del núcleo, ligadas por la atracción eléctrica entre cargas opuestas. Y puede ser resumido de la siguiente forma: El modelo atómico de Rutherford puede resumirse de la siguiente manera: (a) El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo, (b) Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares, (c) La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro. Cabe destacar que este modelo presento ciertas limitaciones. Por otro lado, Bohr baso su modelo en el átomo de hidrógeno para hacer el modelo que lleva su nombre.

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