Niquelado Plastico.H Adad
Enviado por yor_zapa • 21 de Diciembre de 2013 • 3.825 Palabras (16 Páginas) • 457 Visitas
Aca te dejo un breve texto que describe el proceso de Niqular y demas sin electricidad. En lo que es plasticos esta medio verde pero al final del texto veras un breve comentario que te orientara un poco mas al respecto.
Los procedimientos mas comunes parta recubrir un metal con otro son: la electrolisis, en la que se descomponen las sales de un metal por la corriente electrica; la sustitucion, en la que las sales del metal a depositar se reducen por el metal soporte y la reduccion de sales de un metal por procedimientos catalíticos.
Si tomamos un clavo de hierro y lo introducimos en una solucion de sulfato de cobre en pocos segundos la superficie de hierro se recubre de una capa de cobre. En este caso se esta llevando una reaccion de sustitucion, el hierro del clavo sustituye al cobre. Otras reacciones similares se pueden llevar a cabo para dorar, platear, estañar etc.
Este tipo de deposicion es muy comodo pero esta muy limitado porque el metal a depositar debe ser siempre mas electrositivo que el metal base, y la capa que se consigue por este procedimiento es siempre muy fina puesto que una vez que toda la superficie del metal base tiene una capa que lo proteja, la reaccion se para.
La deposicion catalítica sigue otro proceso. Una disolucion de sales de un metal se mezcla con un agente reductor, pero la reduccion de ese metal necesita la accion de un catalizador para que actue. Si la superficie de un metal actua como catalizador entonces el metal base se recubre del metal en cuestion.
En el caso que exponemos el metal base es níquel en forma de cloruro de níquel, el reductor es una disolucion de hipofosfito de sodio. Mezclando ambas disoluciones no se lleva a cabo ninguna reaccion incluso aunque elevemos la temperatura a ebullicion, salvo que actue un catalizador como el paladio o el propio níquel.
Una formula práctica.
Pueden encontrarse muchas formulas por ahí. Una fácil de obtener, y de operar probada con resultados satisfactorios es:
Cloruro de níquel 30 gramos
Hipofosfito de sodio 10 gramos
Citrato de sodio 100 gramos.
Ajustar el pH a 8-9 añadiendo amoniaco.
Operar a 90ºC.
Como hemos nombrado si disponemos de la solucion anterior incluso a la temperatura mencionada no se produce ninguna reaccion. Necesitamos de la accion de un catalizador. Para probar que la solucion funciona podemos introducir un objeto de níquel, digo níquel porque es mucho mas barato que el paladio.
Al introducir un objeto de níquel bien limpio comienzan a producirse burbujas y se deposita níquel. En la reaccion se produce hidrogeno y las burbujas mencionadas, que son de hidrogeno, indican que se esta reduciendo níquel.
Como es normal no parece muy necesario recubrir de níquel un objeto de níquel. Que pasa con otros metales
Cobre.
El cobre no tiene efecto catalítico sobre ese baño, así que si introducimos un objeto de cobre no pasa nada. Pero si tocamos durante unos instantes el objeto de cobre mediante un objeto de hierro bien limpio, se produce un par galvanico y la superficie de cobre se recubre de una finísima capa de níquel. A partir de este momento el poco níquel depositado cataliza la reaccion y continuara la deposicion en la superficie de cobre recubriendola totalmente.
Zinc.
El zinc tampoco actua como catalizador en este baño, pero al introducirlo el la solucion se produce una reaccion de sustitucion y el zinc se recubre parcialmente de níquel, despues esta superficie cataliza la reaccion continuando la deposicion.
Laton.
El efecto es similar al caso del zinc ya que el laton esta formado por zinc y cobre.
Hierro.
El caso es similar al del zinc, pero hay que tener en cuenta que el hierro no debe estar pasivado, la superficie debe estar muy limpia y ligeramente atacada con ácido clorhídrico para que entre en reaccion.
Tambien se pueden recubrir de níquel el acero inoxidable, el aluminio y otros aunque requieren tratamientos previos especiales que se describirán en otra ocasion.
Operacion.
Como se ha nombrado, el baño debe operar a unos 90ºC de temperatura manteniendo el pH entre 8 y 9. La velocidad de deposicion del níquel de entre 10 y 20 micras por hora, siempre que se mantengan las condiciones especificadas.
Como se deposita níquel metal el baño se va haciendo cada vez mas ácido y por ello hay que ir neutralizando la acidez mediante una solucion de hidroxido amonico. De la misma manera el hipofosfito se va agotando y conviene reponerlo.
Para reducir totalmente el níquel del baño expuesto se necesita al menos 150 gramos de hipofosfito, aunque lo general es que cuando se haya agotado la mitad del níquel el baño este muy contaminado y convenga reponerlo totalmente. Pero cuando veamos que la reaccion se enlentece y que las burbujas se forman muy lentamente hay añadir hipofosfito.
Si se añade hipofosfito en exceso puede que se precipite en níquel en forma de hipofosfito insoluble. El efecto del citrato de sodio es evitar la formacion del hipofosfito y además ayudar a mantener el pH.
El níquel que se deposita en esta reaccion contiene de 5 al 10% de fosforo y resulta bastante resistente a la corrosion y al desgaste.
Una ventaja del niquelado catalítico es que la velocidad de deposicion es bastante uniforme en todos los lugares de una pieza, por ello, manteniendo una agitacion adecuada se pueden niquelar piezas muy complicadas con la garantía de que se niquelaran los lugares mas inaccesible. Por el contrario el níquel electrolítico ofrece un acabado mas brillante.
Niquelado de plástico.
He realizado algunas pruebas para niquelar por este procedimiento vidrio y plástico. Los resultados no son todavía definitivos y por ello no doy la formula. Como anticipo, nombrar que es necesario preparar la superficie mediante un mordentado con ácido sulfurico o cromico y despues crear una capa muy fina de iones de paladio y estaño en forma de cloruros. Como podeis intuir no es un procedimiento
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